题目内容
18．世界一直在变，每天都在变，下列“变”中属于化学变化的是（ ）| A． | 二氧化碳“变”干冰 | B． | 擎天柱“变”形 | ||
| C． | 山葡萄“变”美酒 | D． | 树根“变”根雕 |
分析 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
解答 解：A、用二氧化碳制干冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、擎天柱“变”形过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、葡萄酿成美酒的过程中生成了新物质酒精，属于化学变化．
D、树根“变”根雕的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选C．
点评 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
练习册系列答案
相关题目
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
6．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
| A． | 反应前后各元素的化合价均不变 | B． | 反应物是混合物，生成物是纯净物 | ||
| C． | 该反应生成物的分子个数比为1：1 | D． | 该反应中含氢元素的化合物有2种 |
13．如图是某反应的微观示意图，若○表示氧原子，●表示氢原子，有关说法正确的是（ ） 
| A． | 图中物质均属于氧化物 | |
| B． | 该反应既不属于分解反应，也不属于化合反应 | |
| C． | 该反应前后分子种类、原子种类均没有改变 | |
| D． | 图中A物质在反应中起催化作用 |
3．空气与动植物的生存密切相关，其中占空气体积$\frac{4}{5}$的气体是（ ）
| A． | 氧气 | B． | 氮气 | C． | 二氧化碳 | D． | 稀有气体 |
10．在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式．
（1）下表为部分元素的原子结构示意图：
请回答下列问题：
①表中硫原子的结构示意图的最外层电子数x=6．
②原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的性质有密切的关系．表中具有相对稳定结构的原子是He（填元素符号）．
③在化学反应中，如果有元素化合价升高，则必定有元素化合价降低，这样的反应可叫做氧化还原反应．在四种基本化学反应类型中，置换反应一定是氧化还原反应；在 NaH与水反应中，只有一种元素的化合价发生改变，生成物除NaOH外，另一产物是H2．
（2）汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图：
已知D是一种单质，则D是N2（写化学式），根据以上微观示意图得出的结论中，正确的有②③．
①该反应是置换反应
②该反应中含氧元素的物质有3种
③该反应中A和B的化学计量数之比为1：1
④该反应中C和D的质量之比为44：28．
（1）下表为部分元素的原子结构示意图：
请回答下列问题：
①表中硫原子的结构示意图的最外层电子数x=6．
②原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的性质有密切的关系．表中具有相对稳定结构的原子是He（填元素符号）．
③在化学反应中，如果有元素化合价升高，则必定有元素化合价降低，这样的反应可叫做氧化还原反应．在四种基本化学反应类型中，置换反应一定是氧化还原反应；在 NaH与水反应中，只有一种元素的化合价发生改变，生成物除NaOH外，另一产物是H2．
（2）汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图：
| 反应前 | 反应后 |  | ||
| A | B | C | D | |
 |  |  | ？ | |
①该反应是置换反应
②该反应中含氧元素的物质有3种
③该反应中A和B的化学计量数之比为1：1
④该反应中C和D的质量之比为44：28．
7．
中和反应是一类重要的反应．根据要求回答问题：
（1）许多物质在溶液中以离子形式存在．如图表示HCl、NaOH溶液及两者混合后溶质在溶液中的存在情况．
①盐酸具有酸的特性，是因为盐酸溶液中含有H+（填微粒符号）．
②对比分析盐酸与氢氧化钠溶液混合前后溶液离子存在情况，可知两者反应时不会减少的离子是Cl-、Na+．
③教材指出：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失．请结合图并从微粒的角度分析，盐酸与氢氧化钠反应时，为何酸、碱各自的特性都消失？答：氢离子和氢氧根离子结合生成了水．
（2）日常生活中，凡是使酸的酸性消失或碱的碱性消失的反应均被称为“中和”．如使用碳酸氢钠（其溶液显碱性）治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症，就因碳酸氢钠能使胃酸的酸性消失，而称为碳酸氢钠“中和”了过多的胃酸．现有碳酸氢钠溶液、酚酞溶液和盐酸溶液，设计实验证明碳酸氢钠溶液与盐酸反应时，碳酸氢钠溶液的碱性、盐酸的酸性都将各自消失．
中和反应是一类重要的反应．根据要求回答问题：（1）许多物质在溶液中以离子形式存在．如图表示HCl、NaOH溶液及两者混合后溶质在溶液中的存在情况．
①盐酸具有酸的特性，是因为盐酸溶液中含有H+（填微粒符号）．
②对比分析盐酸与氢氧化钠溶液混合前后溶液离子存在情况，可知两者反应时不会减少的离子是Cl-、Na+．
③教材指出：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失．请结合图并从微粒的角度分析，盐酸与氢氧化钠反应时，为何酸、碱各自的特性都消失？答：氢离子和氢氧根离子结合生成了水．
（2）日常生活中，凡是使酸的酸性消失或碱的碱性消失的反应均被称为“中和”．如使用碳酸氢钠（其溶液显碱性）治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症，就因碳酸氢钠能使胃酸的酸性消失，而称为碳酸氢钠“中和”了过多的胃酸．现有碳酸氢钠溶液、酚酞溶液和盐酸溶液，设计实验证明碳酸氢钠溶液与盐酸反应时，碳酸氢钠溶液的碱性、盐酸的酸性都将各自消失．
| 操作 | 现象 | 结论 |
| 实验1：往装有碳酸氢钠溶液的试管中先加入2-3滴酚酞溶液，再逐滴加入盐酸直至恰好完全反应 | 滴入酚酞时的现象：酚酞变成红色； 逐滴加入盐酸的现象：有气泡冒出，且溶液逐渐变成无色． | 两者反应时，碳酸氢钠溶液碱性消失 |
| 实验2：往装有盐酸的试管中先加入2-3滴酚酞溶液，再逐滴加入足量的碳酸氢钠溶液 | 酚酞不变色；加入碳酸氢钠，溶液中出现气泡，无色酚酞变成红色． | 两者反应时，盐酸溶液酸性消失 |
1．水蒸气通过红热的铁粉，发生的反应为：3Fe+4H2O═X+4H2，则X为（ ）
| A． | FeO | B． | Fe2O3 | C． | Fe3O4 | D． | Fe（OH）2 |