题目内容
4．
A、B、C是三种常见的含钙化合物．它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）．（1）A物质的俗称是熟石灰，B物质的化学式是Ca（OH）2，C物质的名称是碳酸钙．
（2）向A的块状固体上滴加水，观察到大量的水蒸气产生，该现象说明氧化钙与水反应放出大量的热，且发生的反应为化合反应．
（3）反应③的化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，该基本反应类型是复分解反应．
分析 根据A、B、C均是含钙化合物，A和会反应会生成B，所以A是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以B是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳、碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀，所以C是碳酸钙，碳酸钙高温会生成氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可．
解答 解：（1）A、B、C均是含钙化合物，A和会反应会生成B，所以A是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以B是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳、碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀，所以C是碳酸钙，碳酸钙高温会生成氧化钙，经过验证，推导正确，所以A是氧化钙，俗称熟石灰，B是Ca（OH）2，C是碳酸钙；
（2）向A（氧化钙）的块状固体上滴加水，观察到大量的水蒸气产生，由于水由液态转化为气态需要吸热，所以该现象说明氧化钙与水反应放出大量的热，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，满足化合反应多变一的条件，属于化合反应；
（3）反应③是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式是：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，该基本反应类型是复分解反应．
故答案为：（1）熟石灰，Ca（OH）2，碳酸钙；
（2）氧化钙与水反应放出大量的热，化合反应；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，复分解反应．
点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
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14．如表是某同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的是（ ）
| 需鉴别物质 | 分别取样后所加试剂或方法 | ||
| 方法1 | 方法2 | ||
| A | 硝酸铵和氢氧化钠 | 加适量水看是否溶解 | 加熟石灰研磨并闻气味 |
| B | 鉴别厕所清洁剂（含盐酸）和洗衣液 | 加入酚酞溶液，观察现象 | 加入小苏打，观察现象 |
| C | 木炭粉末和氧化铜粉末 | 稀硫酸 | 加水溶解 |
| D | 黄铜和黄金 | 互相刻划，比较硬度 | 观察颜色 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
12．
在一次用餐中，同学们对燃料“固体酒精”产生了好奇，于是对其成分进行研究．
【查阅资料】（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成．
（2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性．
【提出问题】（1）酒精中是否含有碳元素？（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
【实验探究】
（1）按如图实验，发现澄清石灰水变浑浊，可得出酒精中含有碳元素的结论．
此结论合理（选填“合理”或“不合理”）
（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀．取沉淀于试管中加稀盐酸，有气泡产生．分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质．写出氢氧化钠变质或碳酸钠反应的化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（3）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组探究．
①甲组取烧杯上层清液于两支试管中，按下图探究．
②乙组认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是碳酸钠溶液呈碱性；也能使酚酞溶液变红．他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红．
【实验结论】：经过讨论一致认为固体酒精中氢氧化钠部分（填“全部”或“部分”）变质．
【反思交流】：乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是除去碳酸钠，防止影响对NaOH的检验．
在一次用餐中，同学们对燃料“固体酒精”产生了好奇，于是对其成分进行研究．【查阅资料】（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成．
（2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性．
【提出问题】（1）酒精中是否含有碳元素？（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
【实验探究】
（1）按如图实验，发现澄清石灰水变浑浊，可得出酒精中含有碳元素的结论．
此结论合理（选填“合理”或“不合理”）
（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀．取沉淀于试管中加稀盐酸，有气泡产生．分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质．写出氢氧化钠变质或碳酸钠反应的化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（3）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组探究．
①甲组取烧杯上层清液于两支试管中，按下图探究．
| 方案 |  |  |
| 现象 | 溶液变红 | 产生 |
| 结论 | 清液中有氢氧化钠 | 清液中有碳酸钙 |
【实验结论】：经过讨论一致认为固体酒精中氢氧化钠部分（填“全部”或“部分”）变质．
【反思交流】：乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是除去碳酸钠，防止影响对NaOH的检验．
2．某化学反应的微观示意图为：
（
、
代表不同原子），关于该反应的说法正确的是（ ）
（
、
代表不同原子），关于该反应的说法正确的是（ ）| A． | 涉及到五种物质 | B． | 分子的种类不变 | C． | 属于分解反应 | D． | 原子的种类不变 |
6．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
| A． | 反应前后各元素的化合价均不变 | B． | 反应物是混合物，生成物是纯净物 | ||
| C． | 该反应生成物的分子个数比为1：1 | D． | 该反应中含氢元素的化合物有2种 |
7．
中和反应是一类重要的反应．根据要求回答问题：
（1）许多物质在溶液中以离子形式存在．如图表示HCl、NaOH溶液及两者混合后溶质在溶液中的存在情况．
①盐酸具有酸的特性，是因为盐酸溶液中含有H+（填微粒符号）．
②对比分析盐酸与氢氧化钠溶液混合前后溶液离子存在情况，可知两者反应时不会减少的离子是Cl-、Na+．
③教材指出：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失．请结合图并从微粒的角度分析，盐酸与氢氧化钠反应时，为何酸、碱各自的特性都消失？答：氢离子和氢氧根离子结合生成了水．
（2）日常生活中，凡是使酸的酸性消失或碱的碱性消失的反应均被称为“中和”．如使用碳酸氢钠（其溶液显碱性）治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症，就因碳酸氢钠能使胃酸的酸性消失，而称为碳酸氢钠“中和”了过多的胃酸．现有碳酸氢钠溶液、酚酞溶液和盐酸溶液，设计实验证明碳酸氢钠溶液与盐酸反应时，碳酸氢钠溶液的碱性、盐酸的酸性都将各自消失．
中和反应是一类重要的反应．根据要求回答问题：（1）许多物质在溶液中以离子形式存在．如图表示HCl、NaOH溶液及两者混合后溶质在溶液中的存在情况．
①盐酸具有酸的特性，是因为盐酸溶液中含有H+（填微粒符号）．
②对比分析盐酸与氢氧化钠溶液混合前后溶液离子存在情况，可知两者反应时不会减少的离子是Cl-、Na+．
③教材指出：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失．请结合图并从微粒的角度分析，盐酸与氢氧化钠反应时，为何酸、碱各自的特性都消失？答：氢离子和氢氧根离子结合生成了水．
（2）日常生活中，凡是使酸的酸性消失或碱的碱性消失的反应均被称为“中和”．如使用碳酸氢钠（其溶液显碱性）治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症，就因碳酸氢钠能使胃酸的酸性消失，而称为碳酸氢钠“中和”了过多的胃酸．现有碳酸氢钠溶液、酚酞溶液和盐酸溶液，设计实验证明碳酸氢钠溶液与盐酸反应时，碳酸氢钠溶液的碱性、盐酸的酸性都将各自消失．
| 操作 | 现象 | 结论 |
| 实验1：往装有碳酸氢钠溶液的试管中先加入2-3滴酚酞溶液，再逐滴加入盐酸直至恰好完全反应 | 滴入酚酞时的现象：酚酞变成红色； 逐滴加入盐酸的现象：有气泡冒出，且溶液逐渐变成无色． | 两者反应时，碳酸氢钠溶液碱性消失 |
| 实验2：往装有盐酸的试管中先加入2-3滴酚酞溶液，再逐滴加入足量的碳酸氢钠溶液 | 酚酞不变色；加入碳酸氢钠，溶液中出现气泡，无色酚酞变成红色． | 两者反应时，盐酸溶液酸性消失 |