题目内容
15．有一种不纯的锌，可能含有镁、铁、铜中的一种或几种杂质．取该金属样品13g加入100g稀盐酸，恰好完全反应后所得溶液为无色，同时产生气体0.4g．下列判断正确的是（ ）| A． | 完全反应得到无色溶液，样品中一定没有铁 | |
| B． | 反应后过滤，一定会有滤渣 | |
| C． | 所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% | |
| D． | 反应后过滤，得到溶液中溶质只有氯化镁 |
分析 假设这13g全部为锌，根据化学方程式计算出生成氢气为0.4g，所以剩余的金属中必须假设都是13g时产生氢气的质量必须有比0.4g大的，有比0.4g小的．再进行进一步分析即可．
解答 解：A、因为得到无色溶液，所以一定没有铁，故正确．
B、若样品全部为锌产生氢气质量为0.4g，由于样品中含有杂质，也产生了0.4g氢气，所以样品中一定含有相同质量时比锌产生氢气多的金属，即一定含有镁，且锌、镁的质量和小于13g，所以样品还含有不与盐酸反应的铜．反应后过滤一定有滤渣，故正确．
C、假设这13g全部为锌，设生成氢气质量为x，稀盐酸中溶质的质量分数y，则：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 73 2
13g y x
则$\frac{65}{13g}=\frac{2}{x}$=$\frac{73}{100gy}$，解得x=0.4g，y=14.6%
根据氢气质量计算出的氯化氢质量为14.6g，所以盐酸的溶质质量分数为14.6%，故错误．
D、滤液中含有氯化镁和氯化锌．根据金属活动性顺序可知：镁＞锌＞铁＞铜，盐酸先和镁反应，在和锌反应，故错误．
故选AB．
点评 解答本题的关键是运用假设法，假设5.6g全部是一种金属，看生成氢气的质量的多少，再进行进一步分析．
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12．
在一次用餐中，同学们对燃料“固体酒精”产生了好奇，于是对其成分进行研究．
【查阅资料】（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成．
（2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性．
【提出问题】（1）酒精中是否含有碳元素？（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
【实验探究】
（1）按如图实验，发现澄清石灰水变浑浊，可得出酒精中含有碳元素的结论．
此结论合理（选填“合理”或“不合理”）
（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀．取沉淀于试管中加稀盐酸，有气泡产生．分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质．写出氢氧化钠变质或碳酸钠反应的化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（3）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组探究．
①甲组取烧杯上层清液于两支试管中，按下图探究．
②乙组认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是碳酸钠溶液呈碱性；也能使酚酞溶液变红．他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红．
【实验结论】：经过讨论一致认为固体酒精中氢氧化钠部分（填“全部”或“部分”）变质．
【反思交流】：乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是除去碳酸钠，防止影响对NaOH的检验．
在一次用餐中，同学们对燃料“固体酒精”产生了好奇，于是对其成分进行研究．【查阅资料】（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成．
（2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性．
【提出问题】（1）酒精中是否含有碳元素？（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
【实验探究】
（1）按如图实验，发现澄清石灰水变浑浊，可得出酒精中含有碳元素的结论．
此结论合理（选填“合理”或“不合理”）
（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀．取沉淀于试管中加稀盐酸，有气泡产生．分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质．写出氢氧化钠变质或碳酸钠反应的化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（3）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组探究．
①甲组取烧杯上层清液于两支试管中，按下图探究．
| 方案 |  |  |
| 现象 | 溶液变红 | 产生 |
| 结论 | 清液中有氢氧化钠 | 清液中有碳酸钙 |
【实验结论】：经过讨论一致认为固体酒精中氢氧化钠部分（填“全部”或“部分”）变质．
【反思交流】：乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是除去碳酸钠，防止影响对NaOH的检验．
6．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
| A． | 反应前后各元素的化合价均不变 | B． | 反应物是混合物，生成物是纯净物 | ||
| C． | 该反应生成物的分子个数比为1：1 | D． | 该反应中含氢元素的化合物有2种 |
3．空气与动植物的生存密切相关，其中占空气体积$\frac{4}{5}$的气体是（ ）
| A． | 氧气 | B． | 氮气 | C． | 二氧化碳 | D． | 稀有气体 |
10．在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式．
（1）下表为部分元素的原子结构示意图：
请回答下列问题：
①表中硫原子的结构示意图的最外层电子数x=6．
②原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的性质有密切的关系．表中具有相对稳定结构的原子是He（填元素符号）．
③在化学反应中，如果有元素化合价升高，则必定有元素化合价降低，这样的反应可叫做氧化还原反应．在四种基本化学反应类型中，置换反应一定是氧化还原反应；在 NaH与水反应中，只有一种元素的化合价发生改变，生成物除NaOH外，另一产物是H2．
（2）汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图：
已知D是一种单质，则D是N2（写化学式），根据以上微观示意图得出的结论中，正确的有②③．
①该反应是置换反应
②该反应中含氧元素的物质有3种
③该反应中A和B的化学计量数之比为1：1
④该反应中C和D的质量之比为44：28．
（1）下表为部分元素的原子结构示意图：
请回答下列问题：
①表中硫原子的结构示意图的最外层电子数x=6．
②原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的性质有密切的关系．表中具有相对稳定结构的原子是He（填元素符号）．
③在化学反应中，如果有元素化合价升高，则必定有元素化合价降低，这样的反应可叫做氧化还原反应．在四种基本化学反应类型中，置换反应一定是氧化还原反应；在 NaH与水反应中，只有一种元素的化合价发生改变，生成物除NaOH外，另一产物是H2．
（2）汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图：
| 反应前 | 反应后 |  | ||
| A | B | C | D | |
 |  |  | ？ | |
①该反应是置换反应
②该反应中含氧元素的物质有3种
③该反应中A和B的化学计量数之比为1：1
④该反应中C和D的质量之比为44：28．
7．
中和反应是一类重要的反应．根据要求回答问题：
（1）许多物质在溶液中以离子形式存在．如图表示HCl、NaOH溶液及两者混合后溶质在溶液中的存在情况．
①盐酸具有酸的特性，是因为盐酸溶液中含有H+（填微粒符号）．
②对比分析盐酸与氢氧化钠溶液混合前后溶液离子存在情况，可知两者反应时不会减少的离子是Cl-、Na+．
③教材指出：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失．请结合图并从微粒的角度分析，盐酸与氢氧化钠反应时，为何酸、碱各自的特性都消失？答：氢离子和氢氧根离子结合生成了水．
（2）日常生活中，凡是使酸的酸性消失或碱的碱性消失的反应均被称为“中和”．如使用碳酸氢钠（其溶液显碱性）治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症，就因碳酸氢钠能使胃酸的酸性消失，而称为碳酸氢钠“中和”了过多的胃酸．现有碳酸氢钠溶液、酚酞溶液和盐酸溶液，设计实验证明碳酸氢钠溶液与盐酸反应时，碳酸氢钠溶液的碱性、盐酸的酸性都将各自消失．
中和反应是一类重要的反应．根据要求回答问题：（1）许多物质在溶液中以离子形式存在．如图表示HCl、NaOH溶液及两者混合后溶质在溶液中的存在情况．
①盐酸具有酸的特性，是因为盐酸溶液中含有H+（填微粒符号）．
②对比分析盐酸与氢氧化钠溶液混合前后溶液离子存在情况，可知两者反应时不会减少的离子是Cl-、Na+．
③教材指出：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失．请结合图并从微粒的角度分析，盐酸与氢氧化钠反应时，为何酸、碱各自的特性都消失？答：氢离子和氢氧根离子结合生成了水．
（2）日常生活中，凡是使酸的酸性消失或碱的碱性消失的反应均被称为“中和”．如使用碳酸氢钠（其溶液显碱性）治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症，就因碳酸氢钠能使胃酸的酸性消失，而称为碳酸氢钠“中和”了过多的胃酸．现有碳酸氢钠溶液、酚酞溶液和盐酸溶液，设计实验证明碳酸氢钠溶液与盐酸反应时，碳酸氢钠溶液的碱性、盐酸的酸性都将各自消失．
| 操作 | 现象 | 结论 |
| 实验1：往装有碳酸氢钠溶液的试管中先加入2-3滴酚酞溶液，再逐滴加入盐酸直至恰好完全反应 | 滴入酚酞时的现象：酚酞变成红色； 逐滴加入盐酸的现象：有气泡冒出，且溶液逐渐变成无色． | 两者反应时，碳酸氢钠溶液碱性消失 |
| 实验2：往装有盐酸的试管中先加入2-3滴酚酞溶液，再逐滴加入足量的碳酸氢钠溶液 | 酚酞不变色；加入碳酸氢钠，溶液中出现气泡，无色酚酞变成红色． | 两者反应时，盐酸溶液酸性消失 |
18．某化学兴趣小组的同学在整理实验室时发现一瓶氢氧化钠固体，于是他们对这瓶氨氧化钠固体的成分展开探究．
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？若发生变质，则变质的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）
【猜想假设】猜想一：没有变质；’
猜想二：完全变质
猜想三：部分变质；
【实验探究】为了探究固体成分，他们分别进行了如下实验：
（1）甲同学取少量固体于试管中，加入稀硫酸，产生了较多气泡，他认为这瓶固体中含有Na2CO3，从而否定了猜想一．
（2）为了进一步确定这包固体的成分，乙同学取少量固体于试管中，加水溶解后滴入酚酞溶液变红，于是他认为猜想三正确．
（3）丙同学认为乙的结论不严密，于是设计了以下方案，请你完成下列实验报告：
【反思与交流】
（4）要除去久置的氢氧化钠固体中的杂质，得到纯净的氢氧化钠，可用Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（用化学方程式表示）•
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？若发生变质，则变质的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）
【猜想假设】猜想一：没有变质；’
猜想二：完全变质
猜想三：部分变质；
【实验探究】为了探究固体成分，他们分别进行了如下实验：
（1）甲同学取少量固体于试管中，加入稀硫酸，产生了较多气泡，他认为这瓶固体中含有Na2CO3，从而否定了猜想一．
（2）为了进一步确定这包固体的成分，乙同学取少量固体于试管中，加水溶解后滴入酚酞溶液变红，于是他认为猜想三正确．
（3）丙同学认为乙的结论不严密，于是设计了以下方案，请你完成下列实验报告：
| 实验步骤 | 可能观察到的现象 | 结论 |
| ①取样于试管中，加水溶解，滴入过量的 BaCl2 （填化学式）溶液 | 产生白色沉淀 | 猜想二正确 |
| ②反应后过滤，取上层清液，滴入酚酞溶液 | 溶液不变色 |
（4）要除去久置的氢氧化钠固体中的杂质，得到纯净的氢氧化钠，可用Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（用化学方程式表示）•