题目内容

将氯酸钾与二氧化锰的混合粉末28.5克加热到不再放出氧气为止，得到固体残留物18.9克，试计算：
（1）生成氧气多少克？
（2）残留固体中都含有什么？各多少克？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算氯化钾的质量，进一步可以计算二氧化锰的质量．
解答：解：
（1）生成氧气的质量为：28.5g-18.9g=9.6g，
（2）设氯酸钾的质量为x，
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑，
           149   96
           x   9.6g
149
x
=
96
9.6g

x=14.9g
二氧化锰的质量为：18.9g-14.9g=4g
答案：
（1）生成氧气9.6克    
（2）残余固体是KCl质量14.9克，MnO2质量4克．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
相关题目
某钢铁厂需要消耗5000t含Fe2O380%的赤铁矿石，用该赤铁矿石理论上可冶炼出铁的质量是多少吨？（Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2）
元素周期表是化学学习和研究的重要工具，下图是元素周期表的一部分．

（1）从表中查出氧（O）元素的相对原子质量为
 
；
（2）3～10号元素中属于金属的有
 
（填元素符号）；
（3）表中不同种元素最本质的区别是
 
 （填序号）：
A．最外层电子数不同  B．中子数不同  C．相对原子质量不同  D．质子数不同
（4）镁元素的化学性质与下列
 
（填序号）元素的化学性质相似．

（5）仅由l、6、8、11号元素中的四种元素组成的一种盐的化学式为
 
．
氯化铵还是防火能手．戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理，以求达到防火的目的．如果将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了．将这块布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色的烟雾．原来，这种防火布的表面附满了氯化铵的晶体颗粒．
（1）氯化铵的热稳定性很差，受热后会发生分解，产生两种气体，一种是氨气，另一种是盐酸中的溶质．化学方程式可表示为
 
，棉布没有燃烧是由于
 
．
（2）氯化铵属于
 
类物质（填酸、碱、盐），是一种农业上常用的化学肥料，但使用时不能和
 
等碱性物质混合，否则会释放出难闻的氨气而丧失肥效．
（3）配制氯化铵溶液时，手触摸烧杯外壁明显感觉很凉，说明它溶于水时会
 
热量（填吸收、放出）．氯化铵溶液的pH值小于7，如将一段镁条投入氯化铵溶液中，镁条表面会有气泡产生，该气体可能是
 
，可以用
 
图所示装置收集后用
 
方法验证．
物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究：
（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变．
（2）设计并进行实验，甲设计的实验装置和选用药品如图A所示，乙设计的实验装置和选用药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察．

写出A实验发生反应的化学方程式：
 

（3）实验结论：
甲认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
乙、丙认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等．
（4）你认为
 
的结论正确，请从原子的角度分析，结论正确的理由是：
 
．
（5）导致其他实验结论错误的原因是
 
．（写出一个即可）因此，如果
 
的反应，则一定要设计反应在密闭装置中进行．
某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0g石灰石样品粉碎，把25.0g
质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充
分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
实验次数12345
稀盐酸的累计加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0 g
剩余固体的质量1.5g1.0g0.5g0.3g0.3g
请计算：
（1）把石灰石粉碎，加稀盐酸溶解的方程式为
 
；
（2）列出反应后生成氯化钙的质量（X）比例式
 
；
（3）石灰石中碳酸钙的质量分数为
 
．
某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4．
（1）CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生
 
变化（选填“物理”或“化学”），使蛋白质失去原来的生理功能，所以CuSO4有毒．
（2）为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取了100g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量．测得生成Cu（OH）2沉淀（无其它沉淀）的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示：
①说明图中的OA段未生成Cu（OH）2沉淀的原因．
②计算废液中CuSO4的质量分数（写出计算过程，结果保留1位小数）．
③如果仍取l00g废液，向其中逐滴加入过量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥称得质量为m g，能否用含m的代数式表达废液中CuSO4的质量分数？
 
 （填“能’，或“不能”）并说明你的理由．
 
．
海天味业生产的海天酱油是全国知名产品，该企业也是国家首批授权推行在酱油中加入强化铁的生产企业．下图是海天酱油的部分生产流程：

下表是某品牌酱油中主要成分的平均质量分数：
成   分水氨基酸态氮可溶性蛋白质脂肪糖类总酸磷钠
质量分数/%64.6≥19.40.66.8≤2.50.1713.836
（1）上述工艺流程中，高温加热灭菌属于
 
变化，你认为下列哪一选项最有可能用于在超细过滤步骤中？
 
   A．滤纸  B．食品级活性炭   C．明矾   D．石英沙
（2）结合生活常识和该品牌酱油的主要成分分析，磷元素属于人体所需要的
 
（填“常量”或“微量”）元素，该酱油还缺少营养素中的
 
，酱油加铁计划中的“铁”指的是铁
 
（填原子或单质或元素）．
（3）酱油鲜美的味道，是由原料里的蛋白质和淀粉经缓慢酵解后产生的各种氨基酸带来的，而现在已禁止销售的“化学酱油”，味道同样鲜美，但营养价值却大打折扣，因为它是用过量盐酸在加热条件下去加速原料中的蛋白质和淀粉分解为氨基酸，冷却后加入饱和碳酸氢钠溶液搅动，再经脱色而成的．试分析“化学酱油”过程中饱和碳酸氢钠溶液所起的作用：
 
．
下列变化：①牛奶变酸  ②干冰升华  ③空气液化后制氧气   ④活性炭使品红溶液褪色 ⑤铜在潮湿的空气中生成铜绿 ⑥白磷自燃 其中属于学变化的是（　　）
A、①③④B、②③④
C、④⑤⑥D、①⑤⑥

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