题目内容
某钢铁厂需要消耗5000t含Fe2O380%的赤铁矿石，用该赤铁矿石理论上可冶炼出铁的质量是多少吨？（Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2）
| ||
考点：含杂质物质的化学反应的有关计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出铁的质量．
解答：解：设理论上可炼出铁质量为x．
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
160 112
5000t×80% x
=
x=2800t．
答案：用该赤铁矿石理论上可冶炼出铁的质量是2800t．
Fe2O3+3CO
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160 112
5000t×80% x
| 160 |
| 5000t×80% |
| 112 |
| x |
x=2800t．
答案：用该赤铁矿石理论上可冶炼出铁的质量是2800t．
点评：本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．
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