Question

某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0g石灰石样品粉碎，把25.0g
质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充
分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：

实验次数	1	2	3	4	5
稀盐酸的累计加入量	5.0g	10.0g	15.0g	20.0g	25.0 g
剩余固体的质量	1.5g	1.0g	0.5g	0.3g	0.3g

请计算：
（1）把石灰石粉碎，加稀盐酸溶解的方程式为

 

；
（2）列出反应后生成氯化钙的质量（X）比例式

 

；
（3）石灰石中碳酸钙的质量分数为

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据石灰石与盐酸反应的原理来分析解答；
（2）固体剩余的质量是杂质的质量，由杂质的质量可计算出石灰石中碳酸钙的质量，由碳酸钙的质量可以根据化学方程式计算出生成氯化钙的质量和二氧化碳的质量，进而计算出生成溶液中氯化钙的质量分数．
（3）由碳酸钙的质量可计算出石灰石中碳酸钙的质量分数；

解答：解：（1）石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳；
（2）最后剩余的0.3克为杂质质量，所以石灰石中碳酸钙的质量为2g-0.3g=1.7g；
设生成CaCl₂的质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111
1.7g         x

100

1.7g

=

111

x

（3）石灰石中碳酸钙的质量分数为

1.7g

2g

×100%=85%．
答：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+2H₂O
（2）

100

1.7g

=

111

x

（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%；

点评：本题考查有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度较大．