题目内容
1．物质的性质决定其用途，下列物质的用途与其性质对应关系错误的是（ ）| A． | 氮气常用作保护气--氮气化学性质稳定 | |
| B． | 固体二氧化碳可用人工降雨--二氧化碳能与碱反应 | |
| C． | 氢氧化钙可用来改良酸性土壤--氢氧化钙溶液呈碱性 | |
| D． | 氧化钙可做食品干燥剂--氧化钙能与水反应 |
分析 A、根据氮气的化学性质不活泼进行分析判断．
B、根据干冰是固体的二氧化碳，升华时吸收大量的热进行分析判断．
C、根据氢氧化钙的性质与用途进行分析判断．
D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，据此进行分析判断．
解答 解：A、氮气化学性质不活泼，常用作保护气，故选项说法正确．
B、干冰是固体的二氧化碳，升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，故选项说法错误．
C、氢氧化钙溶液呈碱性，能中和酸性土壤，可用来改良酸性土壤，故选项说法正确．
D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可做食品干燥剂，故选项说法正确．
故选：B．
点评 本题难度不大，是化学常考的题型，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
练习册系列答案
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11．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（ ）
| A． | 木炭 | B． | 铁丝 | C． | 甲烷 | D． | 红磷 |
环境和食品安全卫生管理，关系百姓身体健康，也是重要的社会民生问题．
16．实验是学习化学的重要途径，请根据如图实验装置和仪器，回答问题：
（1）标号①的仪器名称：长颈漏斗
（2）请写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，先用K装置收集气体时，下列实验操作正确的是①②③（填序号）
①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中．
②开始反应后，等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶
③收集气体时，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽
实验过程中，发现装置K中的水变为红色，为了防止此现象的发生，改进措施是A装置中的试管口放一团棉花，为测定一定量的高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用如上述装置丙（填编号，下同）．
（3）若取用一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，将生成的气体缓慢通入澄清石灰水中，未见变浑浊．为探究其原因，进行了如下过程：
作出猜想：A．石灰水已经完全变质； B．气体中有挥发出来的HCl气体．
实验探究：
①取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液变红色．于是排除了猜想A，你认为排除猜想A的理由是酚酞试液变红，说明溶液中存在碱性物质Ca（OH）2．上述装置中的数字标号②仪器，也可用H代替．
②为了探究所得气体中是否有挥发出来的HCl气体，设计如下实验．
查阅资料：
碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
拓展延伸：
如果用上述原料通过控制反应速率制取纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为CGDI（填字母）．
（1）标号①的仪器名称：长颈漏斗
（2）请写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，先用K装置收集气体时，下列实验操作正确的是①②③（填序号）
①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中．
②开始反应后，等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶
③收集气体时，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽
实验过程中，发现装置K中的水变为红色，为了防止此现象的发生，改进措施是A装置中的试管口放一团棉花，为测定一定量的高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用如上述装置丙（填编号，下同）．
（3）若取用一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，将生成的气体缓慢通入澄清石灰水中，未见变浑浊．为探究其原因，进行了如下过程：
作出猜想：A．石灰水已经完全变质； B．气体中有挥发出来的HCl气体．
实验探究：
①取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液变红色．于是排除了猜想A，你认为排除猜想A的理由是酚酞试液变红，说明溶液中存在碱性物质Ca（OH）2．上述装置中的数字标号②仪器，也可用H代替．
②为了探究所得气体中是否有挥发出来的HCl气体，设计如下实验．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实 验结论 |
| 将生成的气体通入硝酸银溶液中 | 产生白色沉淀 | 气体中有HCl |
碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
拓展延伸：
如果用上述原料通过控制反应速率制取纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为CGDI（填字母）．
6．
金属材料在生产、生活中应用广泛．
（1）黄铜是铜、锌合金，下列说法中不正确的是A．
A．黄铜属于纯净物 B．黄铜属于金属材料
C．黄铜的硬度比铜大 D．黄铜的抗腐蚀性能更好
（2）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的延展性．
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，该实验说明了黄铜的硬度比纯铜的硬度大．
（4）铜器在潮湿的空气中也容易生锈，铜锈（俗称铜绿）的主要成分是Cu2（OH）2CO3，结合其组成分析，铜生锈是铜与氧气、水和二氧化碳共同作用的结果；铜生成铜锈的化学方程式为2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3．
（5）常温下一些金属的物理性质数据如下：
分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是铁的硬度大．
金属材料在生产、生活中应用广泛．（1）黄铜是铜、锌合金，下列说法中不正确的是A．
A．黄铜属于纯净物 B．黄铜属于金属材料
C．黄铜的硬度比铜大 D．黄铜的抗腐蚀性能更好
（2）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的延展性．
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，该实验说明了黄铜的硬度比纯铜的硬度大．
（4）铜器在潮湿的空气中也容易生锈，铜锈（俗称铜绿）的主要成分是Cu2（OH）2CO3，结合其组成分析，铜生锈是铜与氧气、水和二氧化碳共同作用的结果；铜生成铜锈的化学方程式为2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3．
（5）常温下一些金属的物理性质数据如下：
| 金属单质 | 铜 | 铝 | 锌 | 铁 | 铅 |
| 导电性（以银的导电性为100作标准） | 99 | 61 | 27 | 17 | 7.9 |
| 密度/（g•cm-3） | 8.92 | 2.70 | 7.14 | 7.86 | 11.3 |
| 熔点/℃ | 1083 | 660 | 419 | 1535 | 328 |
| 硬度（以金刚石的硬度为10作标准） | 2.5～3 | 2～2.9 | 2.5 | 4～5 | 1.5 |
10．小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制得的纯碱样品的成分及含量．
【提出问题1】该纯碱样品中含有哪些物质？
【猜想与假设】通过分析，小亮做出如下假设：
①只含有Na2CO3；②含有Na2CO3和NaHCO3
【查阅资料】
（1）表中的现象I对应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）现象Ⅱ为有白色沉淀产生．
【实验探究】为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
【实验反思】实验步骤①中，氯化钙溶液过量的目的是将碳酸钠全部除去
【提出问题2】如何测量该纯碱样品中各物质的含量？
（1）为测量该纯碱样品各成分的含量，小亮设计了如图1装置，通过称量B装置的质量变化来 确定样品中各成分的含量．该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进人装置B的C02与NaOH 均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差．造成偏差的原因有①空气中的CO2进入装置B被氢氧化钠吸收；②装置A中残留的CO2未被装置B中的氢氧化钠吸收．
（2）小亮在老师的指导下重新设计了如图2所示的实验装置．该实验有以下操作步骤：
①检查装置气密性，将干燥的样品放人锥形瓶中；
②称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
③打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
④向锥形瓶中逐滴加人稀硫酸至不再产生气泡；
⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
⑥打开活塞b，从导管a处缓缓鼓人一定量的空气，关闭活塞b；
⑦根据B瓶增加的质量，计算样品中各成分的含量．
该实验的正确步骤是①③②④⑥⑤⑦．
【提出问题1】该纯碱样品中含有哪些物质？
【猜想与假设】通过分析，小亮做出如下假设：
①只含有Na2CO3；②含有Na2CO3和NaHCO3
【查阅资料】
| NaHCO3 | Na2CO3 | |
| 加人稀盐酸 | 现象Ⅰ | 产生气泡 |
| 加人饱和石灰水 | 溶液变浑浊 | 现象Ⅱ |
| 加人CaCl2溶液 | 无明显现象 | 溶液变浑浊 |
| 加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 | 澄清石灰水无明显变化 |
（2）现象Ⅱ为有白色沉淀产生．
【实验探究】为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
| 实验步骤 | 实验现象 | |
| ①取少量样品溶于水，加人过量 的CaCl2溶液． | 有白色沉淀产生 | 该反应的方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl |
| ②将上述反应后的混合液过滤，取滤液． | 有气泡冒出 | 证明猜想②成立． |
【提出问题2】如何测量该纯碱样品中各物质的含量？
（1）为测量该纯碱样品各成分的含量，小亮设计了如图1装置，通过称量B装置的质量变化来 确定样品中各成分的含量．该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进人装置B的C02与NaOH 均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差．造成偏差的原因有①空气中的CO2进入装置B被氢氧化钠吸收；②装置A中残留的CO2未被装置B中的氢氧化钠吸收．
（2）小亮在老师的指导下重新设计了如图2所示的实验装置．该实验有以下操作步骤：
①检查装置气密性，将干燥的样品放人锥形瓶中；
②称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
③打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
④向锥形瓶中逐滴加人稀硫酸至不再产生气泡；
⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
⑥打开活塞b，从导管a处缓缓鼓人一定量的空气，关闭活塞b；
⑦根据B瓶增加的质量，计算样品中各成分的含量．
该实验的正确步骤是①③②④⑥⑤⑦．