Question

12．某白色固体可能含有Na₂CO₃、CaC1₂、NaOH、CuSO₄中的一种或几种，进行如图实验．

（1）原白色固体A中一定没有CuSO₄；
（2）写出产生沉淀B的化学方程式CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（3）为验证白色固体A中含有NaOH，进一步对无色溶液C进行实验，可以加入的试剂是CD（若两种试剂依次加入足量）
  A．酚钛  B．Ca（OH）₂和酚酞  C．CaC1₂和酚酞  D．CaCl₂和CuSO₄．

Answer 1

分析 根据题干提供的物质的性质进行分析，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，硫酸铜的水溶液为蓝色，氢氧化钠溶液为碱性，据此分析．

解答 解：取样，加足量的水，过滤．得到白色沉淀B和无色溶液C，说明固体中不含有硫酸铜，得到的沉淀是碳酸钙，因此白色固体中一定含有碳酸钠和氯化钙，一定没有硫酸铜，可能含有氢氧化钠；因此：
（1）原白色固体A中一定没有硫酸铜；故填：CuSO₄；
（2）氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故填：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（3）A、酚酞试液变成红色，可能是碳酸钠的作用，不能证明氢氧化钠的存在，故错误；
B、氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠，不能证明氢氧化钠的存在，故错误；
C、氯化钙可以和碳酸钠，除去碳酸钠，若酚酞试液变成红色，说明溶液显碱性，可以证明氢氧化钠的存在，故正确；
D、氯化钙可以和碳酸钠，除去碳酸钠，滴加硫酸铜若产生蓝色沉淀，说明氢氧化钠的存在，故正确；
故答案为：CD．

点评 本题考查了常见混合物成分的推断，完成此题，可以依据题干提供的实验现象结合物质的性质进行．要完成此类题目，要熟练掌握常见物质的性质，以及反应时的有关现象．