题目内容
化学兴趣小组设计的创新实验是“火龙生字”。在成果展示现场，某同学用硝酸钾的热饱和溶液先在白纸上书写“火”字，晾干后白纸上出现硝酸钾晶体（见图1）。用带火星的木条接触硝酸钾晶体，就会观察到白纸上写过字的地方燃烧并迅速蔓延，留下“火”字的黑色痕迹（间图2）。在场的同学对此产生了浓厚的兴趣，并进行了如下探究：
【提出问题】为甚附有硝酸钾的白纸更容易燃烧？
【查阅资料】硝酸钾受热易分解，生成亚硝酸钾（KNO2）和一种常见的气体单质。
【猜想与假设】对于生成的是什么气体，四位同学有如下猜想：
甲：二氧化氮；乙：氮气；丙：氧气；丁：氢气。
同学丙指出不可能是二氧化氮、氢气，理由是： ； 。
【进行实验】四位同学设计了实验对同学丙的猜想进行了验证，他们的操作方法是：
，观察到的现象是 ，说明同学丙的猜想正确。
硝酸钾分解的化学方程式是 ：
【解释与结论】白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是： 。
【反思与评价】为什么要用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字？
已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
| 温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
你对上述问题的解释： 。
【答案】【猜想与假设】二氧化氮不是单质 硝酸钾中不含氢元素
【进行实验】将少量硝酸钾晶体放入试管中加热，把带火星的木条伸入试管中 带火星的
△
木条复燃 2KNO3=====2KNO2+O2↑
【解释与结论】硝酸钾晶体受热生成氧气，使得写过字的白纸附近氧气浓度增加
【反思与评价】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，用热热饱和溶液能使白纸附着较多的硝酸钾
【解析】【猜想与假设】审题：因硝酸钾受热易分解，生成亚硝酸钾（KNO2）和一种常见的气体单质。故不可能生成二氧化氮，另根据化学反应前后元素种类不变，反应物硝酸钾中不含氢元素，所以气体单质不可能是氢气；【进行实验】根据结论丙同学猜想正确，说明生成了氧气，故操作就是如何检验氧气。方程式书写注意配平即可；【解释与结论】审题：要注意“更容易燃烧”，根据使物质充分燃烧条件一是可以增大可燃物与氧气的接触面积，而是要有足够多的氧气，此处纸张与空气的接触面积不变，很显然更容易燃烧是因为氧气增多了，主要是因为硝酸钾分解能产生氧气，可以使写过字的白纸附近氧气浓度增加；【反思与评价】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，用热热饱和溶液能使白纸附着较多的硝酸钾
名校课堂系列答案
实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu2（OH）2CO3）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验。
①制备氧化铜并检验产物，装置如下图所示（省略夹持仪器）：
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气。
步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热。
步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热。
| 加热时间（min） | 0 | t1 | t2 | t3 |
| B中固体质量（g） | 6.66 | 5.20 | 4.80 | 4.80 |
B中发生反应的化学方程式为： 1 Cu2（OH）2CO3
2CuO + 1 H2O + 1 CO2↑
请在 中填入配平后的系数 。
C中试剂是 。A的作用是吸收空气中的 ，防止对产物检验造成干扰。选择t3时停止加热的理由是 。
② 一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如下图所示：
实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是 。
反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是 。
③ 分析：若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因。
想，也是研究物质组成的重要方法。某研究性学习小组为检测实验室用氢气还原氧化铜所得红色固体Cu中是否含有Cu2O（红色），进行了认真的探究。请你一起踏上探究之路，回答下列问题。
同学们在帮助老师整理实验室时，从1、2号橱窗中发现了两瓶失去标签的黑色粉末药品，并确定了这两瓶黑色粉末是木炭粉、铁粉、氧化铜、高锰酸钾中的两种。
他们继续进行了分析、试验和反思：
【查阅资料】 CuO、Fe2O3等金属氧化物与酸反应，生成盐和水
⑴ 分析：小燕同学认为一定不是高锰酸钾，原因是 ；
⑵ 实验一：
| 实验操作 | ||
| ①取一种黑色粉末少许，加入到稀硫酸中 | 黑色粉末溶解，溶液颜色变__ _ | 此粉末是氧化铜 |
| ②取另一种黑色粉末少许，加入到稀硫酸中 | 黑色粉末不溶解，没看到气体产生 | 此粉末一定不是铁粉 |
⑶ 反思：小华同学认为不做实验①，运用逻辑推理的方法也能得出其中之一是氧化铜的结论，原因是：_______________________________________________________________；
⑷ 实验二：他们又进行了如下实验：将两种黑色粉末混合加热（实验装置如下图），发现黑色粉末逐渐变_____，澄清石灰水变______。写出两种黑色粉末发生反应的化学方程式__ ___ _。
某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。
（1）写出该中和反应的化学方程式_______________________。
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【作出猜想】
（A）溶质可能是CaCl2与Ca(OH)2
（B）溶质可能是CaCl2
（C）溶质可能是CaCl2与HCl
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
【实验设计】
①取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是排除了猜想（A），你认为排除猜想（A）的理由是_____________。
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：
| 实验步骤 | 预计现象 | 预计结论 |
| 取少量反应后的溶液于试管中， 逐滴加入碳酸钠溶液 | 猜想（B）正确 | |
| 猜想（C）正确 |
【交流反思】
为确定猜想（C）正确，下列几种实验方案不合理的是__________（填字母）。
A.取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色
B.取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡
C.用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂抹在pH试纸上，测溶液的pH <7
D.取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀
【查阅资料】（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。（2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。