题目内容
同学们在帮助老师整理实验室时，从1、2号橱窗中发现了两瓶失去标签的黑色粉末药品，并确定了这两瓶黑色粉末是木炭粉、铁粉、氧化铜、高锰酸钾中的两种。
他们继续进行了分析、试验和反思：
【查阅资料】 CuO、Fe2O3等金属氧化物与酸反应，生成盐和水
⑴ 分析：小燕同学认为一定不是高锰酸钾，原因是 ；
⑵ 实验一：
| 实验操作 | ||
| ①取一种黑色粉末少许，加入到稀硫酸中 | 黑色粉末溶解，溶液颜色变__ _ | 此粉末是氧化铜 |
| ②取另一种黑色粉末少许，加入到稀硫酸中 | 黑色粉末不溶解，没看到气体产生 | 此粉末一定不是铁粉 |
⑶ 反思：小华同学认为不做实验①，运用逻辑推理的方法也能得出其中之一是氧化铜的结论，原因是：_______________________________________________________________；
⑷ 实验二：他们又进行了如下实验：将两种黑色粉末混合加热（实验装置如下图），发现黑色粉末逐渐变_____，澄清石灰水变______。写出两种黑色粉末发生反应的化学方程式__ ___ _。
【答案】（1）高锰酸钾不是黑色的，是紫黑色 （2）①蓝色 （3）这两瓶黑色粉末分别放在不同的橱窗，说明物质类别不一样，有实验②知一种是木炭，则另一种一定是氧化铜 （4）红色 浑浊 C+2CuO
2Cu+CO2↑；
【解析】（1）因为高锰酸钾不是黑色的，是紫黑色，所以排除高锰酸钾；（2）氧化铜是金属氧化物，和稀硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液和水。（3）仔细读题，就会发现这两瓶黑色粉末分别放在不同的橱窗，说明物质类别不一样，有实验②知一种是木炭，则另一种一定是氧化铜；（4）将木炭和氧化铜两种黑色粉末混合加热，现象是黑的粉末逐步变为红色，澄清石灰水变浑浊，化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑。
市被授予中国“文房四宝之乡”，“文房四宝”中的徽墨、宣纸、歙砚是我国享誉中外的文化瑰宝。
某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设:
【猜 想】猜想一：没有变质； 猜想二：部分变质； 猜想三: ① 。
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性。
【进行实验】对猜想二进行验证。
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 1. 取少许该溶液于试管中，滴 入适量的 ② 溶液。 | ③ | 猜想二正确 |
| 2．静置上述溶液，取上层清液少许于另一支试管中，滴入几滴 ④ 溶液 | ⑤ |
写出现象③的化学方程式 ⑥ 。
【反 思】氢氧化钠溶液必须密封保存。
氢氧化钠溶液变质的原因（用化学方程表示） ⑦ 。
化学兴趣小组设计的创新实验是“火龙生字”。在成果展示现场，某同学用硝酸钾的热饱和溶液先在白纸上书写“火”字，晾干后白纸上出现硝酸钾晶体（见图1）。用带火星的木条接触硝酸钾晶体，就会观察到白纸上写过字的地方燃烧并迅速蔓延，留下“火”字的黑色痕迹（间图2）。在场的同学对此产生了浓厚的兴趣，并进行了如下探究：
【提出问题】为甚附有硝酸钾的白纸更容易燃烧？
【查阅资料】硝酸钾受热易分解，生成亚硝酸钾（KNO2）和一种常见的气体单质。
【猜想与假设】对于生成的是什么气体，四位同学有如下猜想：
甲：二氧化氮；乙：氮气；丙：氧气；丁：氢气。
同学丙指出不可能是二氧化氮、氢气，理由是： ； 。
【进行实验】四位同学设计了实验对同学丙的猜想进行了验证，他们的操作方法是：
，观察到的现象是 ，说明同学丙的猜想正确。
硝酸钾分解的化学方程式是 ：
【解释与结论】白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是： 。
【反思与评价】为什么要用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字？
已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
| 温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
你对上述问题的解释： 。
皮蛋是一种中国传统美食。它是将鸭蛋浸入一种特制的料液中，再加工而成。根据题意回答有关问题。
【查阅资料】将纯碱，食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后即得到料液。
写出料液制作过程中发生反应的化学方程式 ▲ 、 ▲ 。
【提出问题】料液中除含有NaOH和NaCl外，还含有那些溶质？
【猜 想】
甲：只有Ca（OH
）2，
乙：只有Na2CO3，
丙：既有Ca（OH）2，也有Na2CO3；
上述猜测中，肯定错误的是 ▲ ，其他两个还需探究。
【实验探究】
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| ①取少量上层料液过滤，取滤液滴加足量稀盐酸 | 无明显现象 | ▲ 正确 |
| ②另取少量滤液，滴加碳酸钠溶液 | 产生白色沉淀 |
【问题与思考】
（1）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，请推测其原因是 ▲ 。
（2）实验①加入
足量稀盐酸的目的是 ▲ 。
（3）皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除涩感，原因是 ▲ 。
小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：
某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表
| 盐酸溶液浓度 | 反应开始时酸 溶液的温度 | 反应开始到2分钟产生的气体体积 | 反应结束共产生气体体积 |
| 5% | 20℃ | 10 mL | 60 mL |
| 10% | 20℃ | 19 mL | 118 mL |
| 15% | 20℃ | 28 mL | 175 mL |
| 5% | 35℃ | 28 mL | 60 mL |
| 10% | 35℃ | 72 mL | 118 mL |
| 15% | 35℃ | 103 mL | 175 mL |
（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有 ▲ 、 ▲ 。
（2）可以通过比较 ▲ 实验数据来确定金属和酸反应的快慢。
（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因。 ▲ 。
糕点疏松剂的主要成分中还有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学幸会进行探究。
【探究实验一】 碳酸氢钠溶液的酸碱性：用PH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10。 由此得出的结论是碳酸氢钠溶液呈 。
【探究实验二】 碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸， 现象为 。结论：碳酸氢钠能与酸反应。
【探究实验三】 碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在 铜片上加热，如图所示。
（1） 加入一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
（2） 充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，震荡，观察到澄清石灰水变浑浊。
（3） 通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管
| 序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
| ① | 取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量_________，振荡，静置。 | 产生白色沉淀 | 产物含Na2CO3 |
| ② | 取操作①后的上层清液于试管B中，滴加_________。 | _________ | 产物不含NaOH |
（4）根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 。
