Question

某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。

（1）写出该中和反应的化学方程式_______________________。

（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：

【作出猜想】

（A）溶质可能是CaCl₂与Ca(OH)₂ 　

（B）溶质可能是CaCl₂

（C）溶质可能是CaCl₂与HCl

【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性

【实验设计】

①取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是排除了猜想（A），你认为排除猜想（A）的理由是_____________。

②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：

实验步骤	预计现象	预计结论
取少量反应后的溶液于试管中， 逐滴加入碳酸钠溶液		猜想（B）正确
	猜想（C）正确

【交流反思】

 为确定猜想（C）正确，下列几种实验方案不合理的是__________（填字母）。

 A.取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色

B.取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡

 C.用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂抹在pH试纸上，测溶液的pH <7

 D.取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀

Answer 1

【答案】（1）2HCl+Ca(OH)₂ =CaCl₂+2H₂O

（2）【实验设计】① 氢氧化钙溶液显碱性②溶液变浑浊   开始产生气泡，一段时间后溶液变浑浊

【交流反思】D

【解析】氢氧化钙和盐酸发生中和反应生成氯化钙和水；由于Ca（OH）₂溶液显碱性，因此如果溶质中没有氢氧化钙，则滴加酚酞溶液不变色。用碳酸钠溶液

验证B、C猜想，若猜想B正确，则CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl,反应现象为生成白色沉淀，若猜想C正确，则碳酸钠首先与盐酸反应产生气泡，随后再与氯化钙反应，因此反应的现象为开始产生气泡，一段时间后溶液变浑浊。确定猜想（C）正确时，取样加入硝酸银溶液，不能根据生成的白色沉淀现象确定，因为CaCl₂和HCl中都含有Cl^-，故D正确。