题目内容

15．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与物体B充分混合，打开夹子，可发现试管①内刚停止加热沸腾的水又立刻沸腾了．则液体A和物体B的组合最可能的是（　　）
A．水、一氧化碳气体B．硫酸、氮气
C．硝酸银溶液、氯化钡粉末D．氢氧化钾溶液、二氧化碳气体

分析 根据已有的知识进行分析，水的沸点随压强的降低而降低，95℃的水沸腾了，说明压强变小了，则②中气体B与液体A发生了化学反应，据此解答．

解答 解：A、一氧化碳很难溶于水，压强不会变化，故A错误；
B、硫酸与氮气不反应，压强不变，故B错误；
C、硝酸银溶液、氯化钡粉末生成氯化银沉淀和硝酸钡，试管内气体压强不会发生变化，故C错误；
D、氢氧化钾溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，二氧化碳气体被消耗，导致压强变小，①中水可以沸腾，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了物质间的反应以及与物理压强知识的结合，完成此题，可以依据物质的性质进行．要求同学们加强对物质性质以及物质间反应实验现象的掌握，以便灵活应用．

练习册系列答案
相关题目
5．“空气中氧气含量的测定”有多种方法．甲生设计了如图1如示的实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶．回答下列问题：
（1）反应结束后，打开铁夹，水自动注入集气瓶的直接原因是红磷燃烧消耗了氧气，氧气的消耗导致装置内的压强减小
（2）乙生也设计了一个如图2所示的实验方案，装置和操作同甲类似，只不过用硫粉代替了红磷，并增加了滴管．要使实验成功，乙在滴管中应加入某溶液，写出该溶液发生反应的化学方程SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
6．四只烧杯中分别盛有稀盐酸，并滴加了数滴石蕊试液．现向这四只烧杯中不断加入下列物质，直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是（　　）
A．Na2SO4B．Zn （OH）2C．Na2OD．KOH
3．兴趣小组把A、B、C、D、E围成如图所示的“化学游乐城”，已知盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠是五种物质的选项，游娱规则为只有相邻物质间能发生反应才能组成守护防线（如图所示），其中物质A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性；物质C是人体胃液中的主要成分（提示：碳酸钡不溶于水）
（1）写出C物质中所含的酸根离子的名称氯离子；
（2）C与D反应时的实验现象为产生气泡；D与E反应时的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．
（3）若能与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应的物质才能攻破防线冲入游乐城，那么氢氧化钡该选择从③面发起攻势才能攻入游乐城（填序号）
①AB面  ②BC面  ③CD面  ④DE面  ⑤EA面．
10．某溶液中含AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2，某课外活动小组的间学将A、B、C、D四份，各加入一定量的铁粉．充分反应后过滤，洗涤，分别得到滤渣和滤液．
（1）向A所得滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤渣组成是Ag，滤液中含有的溶质是Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2．
（2）向B所得滤液中滴加氢氧化钠，有蓝色沉淀产生，则滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu，滤液中一定含有的阳离子是Zn2+、Fe2+、Cu2+．
（3）将C所得滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu，滤液中一定含有的阳离子是Zn2+、Fe2+，可能含有的阳离子是Ag+、Cu2+．
（4）将D所得滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则滤渣组成是Ag、Cu和Fe，滤液中含有的溶质是Zn（NO3）2和Fe（NO3）2．
20．同学们利用甲图装置做过氧化氢分解实验时，带火星的木条很难复燃，通过实验改进加了一个U形管，如乙图，带火星的木条较易复燃．

请回答：
（1）写出用过氧化氢分解制取氧气的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）改用乙装置后，能使带火星的木条容易复燃的主要原因是换成乙装置后从发生装置导出的气体中混有的水蒸气被冷却，得到较为纯净的氧气，可使带火星的木条复燃．
7．西湖龙井茶全国有名，为保持茶叶的品质，要做到防潮和防氧化．为此在茶叶的包装袋内往往放入一小包黑色的“双吸剂”．下列可作为“双吸剂”的 是（　　）
A．碳粉B．碱石灰C．铁粉D．二氧化锰
4．实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示几个实验．得知：Na2CO3溶液和澄清石灰水都呈碱性（pH＞7），CaCl2溶液呈中性（pH=7）．

（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的稀盐酸，溶液变为无色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是无色酚酞试液．
（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现．由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（4）实验某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象．由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，其反应类型为复分解反应．
（5）实验结束后，某同学将⑤⑥⑦三个试管的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知：
①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有氢氧化钠．
②依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有3种可能．
③为了进一步探究废液的成分，该同学进行以下实验：
步骤操作现象结论
第一步取样，加入少量盐酸无气泡产生废液中一定没有碳酸钠
第二步再次取样，进行实验⑧无白色沉淀产生废液中只有氢氧化钠
5．小敏利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范）来测定水的组成．（假设生成的水完全被丁中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）．下列说法错误的是（　　）
A．洗气瓶乙中浓硫酸的作用是干燥氢气
B．丙装置中的氧化铜没有完全被还原，会影响实验结果
C．实验中，通过测定丙、丁装置质量的改变值，就能达到测定水的组成的目的
D．该装置存在缺陷，应该在丁装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网