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7．西湖龙井茶全国有名，为保持茶叶的品质，要做到防潮和防氧化．为此在茶叶的包装袋内往往放入一小包黑色的“双吸剂”．下列可作为“双吸剂”的 是（ ）| A． | 碳粉 | B． | 碱石灰 | C． | 铁粉 | D． | 二氧化锰 |
分析 根据题意，某些食品包装袋内有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”，则可作用“双吸剂”的物质必须具备：常温下能与空气中氧气、水分发生化学反应，反应的产物又易吸水．
解答 解：A、碳粉常温下不与氧气、水分反应，不能用作“双吸剂”，故选项错误．
B、碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，生石灰只能吸收水分，不能与氧气反应，不能用作“双吸剂”，且氢氧化钠具有腐蚀性，故选项错误．
C、铁粉能和水、氧气反应生成铁锈，铁锈很疏松，易吸水，可以用作“双吸剂”，故选项正确．
D、二氧化锰不具有吸水性，不与氧气反应，不能用作“双吸剂”，故选项错误．
故选：C．
点评 本题难度不大，食品干燥剂是化学考查的热点，了解防食品变质的条件、常见物质的性质与用途等是正确解答本题的关键．
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17．
如图是A、B两种物质的溶解度曲线．在t1℃时往两个盛有100克水的烧杯中分别加入a克A物质和b克B物质，充分搅拌后都加热到t2℃．下列说法正确的是（ ）
如图是A、B两种物质的溶解度曲线．在t1℃时往两个盛有100克水的烧杯中分别加入a克A物质和b克B物质，充分搅拌后都加热到t2℃．下列说法正确的是（ ）| A． | t1℃时，AB两物质的溶解度相等．两杯溶液均是不饱和溶液 | |
| B． | t1℃升高到t2℃时，A物质的溶液的溶质质量分数变小，B物质的溶液溶质质量分数不变 | |
| C． | t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，两杯溶液均是不饱和溶液 | |
| D． | t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液为不饱和溶液，B溶液为饱和溶液 |
18．下列实验设计或操作，能达到实验目的是（ ）
| A． |  干燥氢气 | B． |  检验氧气是否集满 | ||
| C． |  检验X溶液中是否含有SO42- | D． |  验证Zn、Fe、Cu的活动性强弱 |
15．
如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与物体B充分混合，打开夹子，可发现试管①内刚停止加热沸腾的水又立刻沸腾了．则液体A和物体B的组合最可能的是（ ）
如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与物体B充分混合，打开夹子，可发现试管①内刚停止加热沸腾的水又立刻沸腾了．则液体A和物体B的组合最可能的是（ ）| A． | 水、一氧化碳气体 | B． | 硫酸、氮气 | ||
| C． | 硝酸银溶液、氯化钡粉末 | D． | 氢氧化钾溶液、二氧化碳气体 |
某澄清溶液由HCl、H2SO4、MgCl2、CuCl2、NaNO3五种中的一种或几种混成．
19．
侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量氯化钠杂质．实验中取30g纯碱样品，平均分成五等份（每等分6克）依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表（假设反应产生气体全部逸出，其它物质的挥发忽略不计）：
（1）请问第三次加入纯碱样品时，是否还能发生化学反应？发生．
（2）列式计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数 （计算结果精确到0.1%）．
侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量氯化钠杂质．实验中取30g纯碱样品，平均分成五等份（每等分6克）依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表（假设反应产生气体全部逸出，其它物质的挥发忽略不计）：| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
| 加入纯碱样品的质量/g | 6 | 6 | 6 | 6 | 6 |
| 电子天平的示数/g | 163.8 | 167.6 | 171.4 | 177.4 | 183.4 |
（2）列式计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数 （计算结果精确到0.1%）．
16．印制电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为，Fe+2FeCl3═3FeCl2，2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）
| A． | 烧杯中有铁无铜 | B． | 烧杯中有铜无铁 | C． | 烧杯中铁、铜都有 | D． | 烧杯中铁、铜都无 |
