“空气中氧气含量的测定有多种方法．甲生设计了如图1如示的实验方案:在燃烧匙内盛过量红磷.点燃后立即插入集气瓶内.塞紧橡皮塞.待红磷火焰熄灭.集气瓶冷却至室温.打开铁夹.水注入集气瓶．回答下列问题:(1)反应结束后.打开铁夹.水自动注入集气瓶的直接原因是红磷燃烧消耗了氧气.氧气的消耗导致装置内的压强减小(2)乙生也设计了一个如图2所示的实题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．

“空气中氧气含量的测定”有多种方法．甲生设计了如图1如示的实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶．回答下列问题：
（1）反应结束后，打开铁夹，水自动注入集气瓶的直接原因是红磷燃烧消耗了氧气，氧气的消耗导致装置内的压强减小
（2）乙生也设计了一个如图2所示的实验方案，装置和操作同甲类似，只不过用硫粉代替了红磷，并增加了滴管．要使实验成功，乙在滴管中应加入某溶液，写出该溶液发生反应的化学方程SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

分析（1）空气成分的测定实验的原理是利用某种物质燃烧消耗空气中某一成分，导致装置内的压强减小，从而使等体积液体倒流进入装置内．
（2）根据硫粉燃烧生成二氧化硫气体，二氧化硫气体能被氢氧化钠溶液吸收进行分析．

解答解：（1）实验中加入过量的红磷以把空气中的氧气尽可能的消耗掉，而氧气的消耗会导致装置内的压强减小，从而使等体积液体倒流进入装置内；故填：红磷燃烧消耗了氧气，氧气的消耗导致装置内的压强减小；
（2）硫粉燃烧生成二氧化硫气体，而二氧化硫气体能被氢氧化钠溶液吸收，因此滴管中应加入氢氧化钠溶液溶液，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；故填：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

点评本题综合考查了空气成分的测定实验及本实验的误差分析，要从反应物和生成物的状态进行分析解答．

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16．鉴别下列各组无色溶液，所选试剂或方法正确的是（　　）

选项	待鉴别物质	所选试剂（均为溶液）或方法
A	氧化铜和四氧化三铁	观察颜色
B	CH₄和H₂	点燃，检验产物
C	AgNO₃和K₂SO₄	BaCl₂
D	HNO₃和NaNO₃	酚酞

16．回答下列问题：
（1）甲型H1N1流感在我国已成流行时，消毒是预防甲型H1N1流感的重要措施之一．宝安区某学校初三（6）班要用300g溶质质量分数为2%的过氧乙酸溶液对教室进行消毒，那么至少需要用15%的过氧乙酸溶液（密度为1.16g/cm³）34.5mL（结果保留到小数点后一位）配制，如图所提供的仪器中，配制时必须用到的是烧杯、量筒．（写仪器名称）

（2）在稀释浓硫酸时，如果把水倒进浓硫酸里，则产生的后果可能是液体飞溅．
（3）用氯化钠固体配制生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）的操作过程中，正确的顺序是④⑤①②③．（填写序号）

13．某工厂废液中可能含有盐酸、碳酸钠、氯化铜、氯化钠中的一种或几种，向废液中滴入氢氧化钡溶液，一开始时无现象，片刻后有沉淀生成．请分析
（1）该废液中一定含有的物质是HCl和CuCl₂，一定不含的是Na₂CO₃．
（2）请写出有沉淀生成的化学反应方程式．

20．利用工业煤制乙二醇（重要的化工原料），因具有低成本、低能耗、低排放等特点而具有非常广阔的前景，该制备过程如图1所示．回答下列问题：

（1）“造气”过程的微观示意图如图2，则制备合成气的化学反应属于化学基本反应类型中的置换反应．
（2）合成气在不同催化剂作用下，可以生成不同的物质．仅用合成气为原料不可得到的物质是C（填字母序号）．
A．草酸（HOOCCOOH） B．甲醇（CH₃OH） C．尿素[CO（NH₂）₂]．

10．如表是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸的化学式为C₆H₈O₇，是一种无色晶体，能溶于水，属于有机物（填有机物或无机物），具有酸的通性．香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性．小明想利用此雪碧汽水验证柠檬酸的酸性．他首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现试液变红色．据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性．可他仔细一想，发现实验结论不够严密，他的理由是汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红．

品名	雪碧汽水（清爽柠檬味）
配料	碳酸水（水、二氧化碳）白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠
保质期	18个月
注意	禁止加热、避免阳光直晒

17．

如图是A、B两种物质的溶解度曲线．在t₁℃时往两个盛有100克水的烧杯中分别加入a克A物质和b克B物质，充分搅拌后都加热到t₂℃．下列说法正确的是（　　）

	A．	t₁℃时，AB两物质的溶解度相等．两杯溶液均是不饱和溶液
	B．	t₁℃升高到t₂℃时，A物质的溶液的溶质质量分数变小，B物质的溶液溶质质量分数不变
	C．	t₂℃时，A的溶解度比B的溶解度大，两杯溶液均是不饱和溶液
	D．	t₂℃时，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液为不饱和溶液，B溶液为饱和溶液

14．20℃时氯化钠的溶解度为36g，该温度下，将12g氯化钠放入50g水中，充分溶解，溶液的溶质质量分数为19.4%，若将25g氯化钠放入50g水中，充分溶解，溶液的溶质质量分数为26.5%，形成的溶液是饱和（饱和或不饱和）溶液．（计算结果保留至0.1%）

15．

如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与物体B充分混合，打开夹子，可发现试管①内刚停止加热沸腾的水又立刻沸腾了．则液体A和物体B的组合最可能的是（　　）

	A．	水、一氧化碳气体		B．	硫酸、氮气
	C．	硝酸银溶液、氯化钡粉末		D．	氢氧化钾溶液、二氧化碳气体

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