题目内容

14．向10mLpH为12的溶液中加入试剂，溶液的pH肯定增大的是（　　）
A．加水B．氢氧化钠颗粒C．pH为4的溶液D．稀硫酸

分析 向显碱性的溶液中加入显酸性的溶液或水时，溶液的PH一定变小；向显碱性的溶液中加入显碱性的物质时，溶液的PH一定升高．

解答 解：A、向10mLpH为12的溶液中加入水，碱性会减弱，溶液的pH肯定变小，故错误；
B、向10mLpH为12的溶液中加入氢氧化钠颗粒，碱性会增强，溶液的pH肯定变大，故正确；
C、向10mLpH为12的溶液中加入pH为4的溶液，发生中和反应，碱性会减弱，溶液的pH肯定变小，故错误；
D、向10mLpH为12的溶液中加入稀硫酸，发生中和反应，碱性会减弱，溶液的pH肯定变小，故错误；
故选：B

点评 解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

练习册系列答案
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6．如图是初中化学中常见的物质之间的转换关系，其中A为常用的食品干燥剂，C为白色沉淀，D为蓝色沉淀，E为红色的固体单质．请你回答问题：
（1）写出物质的化学式：ACaODCu（OH）2
（2）写出反应的化学方程式：
B和INa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
G和HFe+CuCl2=FeCl2+Cu．
（3）这些物质间的反应，没有涉及到的基本反应类型是分解反应．请你用图中的物质写一个符合该基本反应类型的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
7．下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是（　　）
A．NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子
B．2Na：“2”表示两个钠元素
C．$\stackrel{+2}{Mg}$：“+2”表示化合物中镁元素的化合价为+2价
D．SO42-：“2”表示一个硫酸根离子带两个单位的负电荷
2．下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是（　　）
A．用洗涤剂洗去餐具上的油脂
B．用酒精除去附着在试管内壁的碘
C．用汽油除去衣服上的油污
D．用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾
9．下列利用溶液有关性质做法错误的是（　　）
A．建筑工地冬天施工时，在沙浆中适当加些氯化钙防结冰
B．机场跑道上有积雪，可撒上主要成份为硝酸钾的融雪剂
C．在汽车的水箱中加入稀硫酸，用米防止水箱中的水沸腾
D．电解水时，常在水中加入烧碱溶液用来增强水的导电性
19．固体混合物是由氧化钙、纯碱和食盐组成．某兴趣小组取少量固体在水中充分溶解，搅拌后过滤，探究其滤液成分．请回答有关问题：
（1）经分析滤液中一定有NaCl和NaOH，生成氢氧化钠的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（2）某研究小组对滤液中其他成分做出了如下假设：
假设1：还可能含有CaCl2
假设2：还含有一种盐，它可能是Na2CO3（填化学式）
假设3：还含有一种碱，它可能是Ca（OH）2（填化学式）
（3）完成实验方案．请填写实验操作、与表中结论相符的预期现象．
限选试剂：稀HCl、NaOH溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液
实验操作预期现象结论
假设2成立．
假设3成立．
6．人类的生活和生产都离不开金属材料．
（1）下列物质不属于合金的是B．
A．青铜        B．铝      C．钢      D．生铁
（2）每年因腐蚀而报废掉的金属材料数量惊人，铁生锈的条件是铁与氧气 和水同时接触．
（3）工业炼铁可以把赤铁矿（主要成分为Fe2O3 ）在高炉里和CO反应，生成单质铁，该反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe；
①氧化铁（Fe2O3）的相对分子质量是160；
②2000t含氧化铁80%的赤铁矿中理论上可炼得含铁90%的生铁1244.4t．（保留一位小数）
3．化学来源于生活，服务于生活．请你用学过的化学知识回答下列问题．
（1）用体温计测体温时，水银液面上升，原因是温度升高，原子间间隔变大．
（2）喝了冰镇汽水以后常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与温度有关．
（3）炭雕艺术品可以长期保存的原因是常温下，碳单质的化学性质稳定．
（4）今年年初，我国多地爆发雾霾天气，化石燃料燃烧（如机动车尾气、煤燃烧等）产生的可吸入颗粒物是形成雾霾天气的元凶之一．
①为了改善空气质量，我省有些城市将部分公交车的燃料改为压缩天然气．天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
②为减少可吸入颗粒物对环境的危险，请你再提出一条合理化建议：开发新能源．
4．襄阳各地盛产松花蛋，又称皮蛋、变蛋，其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋10Kg，水10Kg，生石灰1.2Kg，纯碱0.53Kg，食盐0.35Kg．加工时，将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍．请回答下列问题：
（1）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是生石灰与水反应过程中放出大量的热．
（2）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为红色
（3）同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动．
【提出问题】料液中含有哪些溶质？
【交流讨论】①一定含有NaOH、NaCl
②可能还含有其它溶质：甲同学推断只有Ca（OH）2，乙同学推断只有Na2CO3，丙同学推断有Ca（OH）2、也有Na2CO3
通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（用化学方程式表示）．
【实验探究】
实验步骤实验现象
取少量上层料液，滴加稀盐酸无明显现象
另取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀
【探究结论】甲同学的推断是正确的．

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