题目内容
2．下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是（ ）| A． | 用洗涤剂洗去餐具上的油脂 | |
| B． | 用酒精除去附着在试管内壁的碘 | |
| C． | 用汽油除去衣服上的油污 | |
| D． | 用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾 |
分析 A、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断．
B、根据酒精能溶解碘，进行分析判断．
C、根据汽油能溶解油污，进行分析判断．
D、根据硝酸钾易溶于水，进行分析判断．
解答 解：A、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可洗去餐具上的油脂．
B、酒精能溶解碘，可用酒精除去附着在试管内壁的碘，利用的是溶解原理．
C、汽油能溶解油污，可用汽油除去衣服上的油污，利用的是溶解原理．
D、用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾，利用的是溶解原理．
故A选项利用的去污原理与其他三个不同．
故选：A．
点评 常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键．
练习册系列答案
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14．为了验证黄铜样品（Cu、Zn合金）中，铜的质量分数，小浩同学做了如下试验，往93.7g一定质量分数的稀硫酸溶液中，加入10g样品，并按时称量剩余固体的质量如表：
（1）合金中铜的质量分数是35%；
（2）反应后溶液中溶质质量分数是多少？
（3）往溶液中加入合金样品时，剩余固体的质量为什么开始减少较快，而后逐渐减少较慢因为金属与酸反应的速率与酸的溶度有关，刚开始有与酸的浓度较大，所以反应速率较快，后来随着酸的消耗浓度减小，而反应速率也减小．
| 反应时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 剩余固体质量 （g） | 6.75 | 5 | 4 | 3.5 | 3.5 |
（2）反应后溶液中溶质质量分数是多少？
（3）往溶液中加入合金样品时，剩余固体的质量为什么开始减少较快，而后逐渐减少较慢因为金属与酸反应的速率与酸的溶度有关，刚开始有与酸的浓度较大，所以反应速率较快，后来随着酸的消耗浓度减小，而反应速率也减小．
原子得到或失去电子后形成离子，某粒子的结构示意图如图所示．
7．实验室有一瓶无色溶液，标签已模糊，为探究该溶液中的溶质究竟是什么物质，某兴趣小组的同学进行了一系列实验：
（1）小张同学先取该无色溶液少许，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，此时可得出的结论是该溶液呈酸性．
（2）小王同学发现尽管试剂瓶标签已模糊，但依稀可见SO4字样．于是，他设计了甲、乙两个方案，并分别取样品实验、记录相关现象．
方案甲：样品$\stackrel{加入足量Ba（NO_{3}）_{2}溶液}{→}$产生白色沉淀$\stackrel{加入足量稀HNO_{3}}{→}$沉淀不溶解
方案乙：样品$\stackrel{加入足量稀HCl}{→}$无明显现象$\stackrel{加入足量BaCl_{2}溶液}{→}$产生白色沉淀
上述方案中，能确定该无色溶液中含有硫酸根的方案是方案甲、方案乙；
方案乙中，加入足量稀HCl的作用是排除碳酸根离子和银离子的干扰．
（3）同学们发现标签上还有20.0%的字样，老师告诉他们，这瓶试剂是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种．同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：
根据上述信息，同学们分析后认为此溶液一定不是Na2SO4Na2SO4溶液，原因是常温下硫酸钠溶液的最大质量分数是17%，不能配置出20%的溶液．
（1）小张同学先取该无色溶液少许，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，此时可得出的结论是该溶液呈酸性．
（2）小王同学发现尽管试剂瓶标签已模糊，但依稀可见SO4字样．于是，他设计了甲、乙两个方案，并分别取样品实验、记录相关现象．
方案甲：样品$\stackrel{加入足量Ba（NO_{3}）_{2}溶液}{→}$产生白色沉淀$\stackrel{加入足量稀HNO_{3}}{→}$沉淀不溶解
方案乙：样品$\stackrel{加入足量稀HCl}{→}$无明显现象$\stackrel{加入足量BaCl_{2}溶液}{→}$产生白色沉淀
上述方案中，能确定该无色溶液中含有硫酸根的方案是方案甲、方案乙；
方案乙中，加入足量稀HCl的作用是排除碳酸根离子和银离子的干扰．
（3）同学们发现标签上还有20.0%的字样，老师告诉他们，这瓶试剂是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种．同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：
| 物质 | H2SO4 | Na2SO4 | MgSO4 |
| 溶解度/g | 与水任意比互溶 | 19.0 | 39.0 |
14．向10mLpH为12的溶液中加入试剂，溶液的pH肯定增大的是（ ）
| A． | 加水 | B． | 氢氧化钠颗粒 | C． | pH为4的溶液 | D． | 稀硫酸 |
