题目内容
6．人类的生活和生产都离不开金属材料．（1）下列物质不属于合金的是B．
A．青铜 B．铝 C．钢 D．生铁
（2）每年因腐蚀而报废掉的金属材料数量惊人，铁生锈的条件是铁与氧气 和水同时接触．
（3）工业炼铁可以把赤铁矿（主要成分为Fe2O3 ）在高炉里和CO反应，生成单质铁，该反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe；
①氧化铁（Fe2O3）的相对分子质量是160；
②2000t含氧化铁80%的赤铁矿中理论上可炼得含铁90%的生铁1244.4t．（保留一位小数）
分析 （1）根据合金的定义来分析；
（2）铁与水、氧气充分接触时容易生锈；
（3）根据赤铁矿的主要成分为氧化铁，则CO和氧化铁反应生成铁和二氧化碳来书写化学反应方程式；
①根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；
②根据矿石的质量和氧化铁的质量分数计算矿石中氧化铁的质量即可；由氧化铁的质量、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量．
解答 解：（1）合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；铝为金属单质，不是合金；
（2）铁与水、氧气充分接触时容易生锈；
（3）根据氧化铁和CO反应生成二氧化碳和铁，则反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe；
①Fe2O3的相对分子质量是56×2+16×3=160；
②2000t含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是2000t×80%=1600t；
设理论上可炼出含铁96%的生铁质量为x．
Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
160 112
1600t 90%x
$\frac{160}{112}$=$\frac{1600t}{90%x}$
x≈1244.4t
答：上述赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁583.3t．
故答案为：（1）B；（2）氧气；水；（3）Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe；①160；②1244.4．
点评 本题主要考查据合金的定义、铁生锈的条件、利用化学反应方程式的计算，注意代入方程式计算的数据为纯物质的质量，学生应学会利用质量分数来计算纯物质的质量．化学性质以及化学方程时的书写和质量守恒定律，可根据已有知识解决．
原子得到或失去电子后形成离子，某粒子的结构示意图如图所示． | A． | 加水 | B． | 氢氧化钠颗粒 | C． | pH为4的溶液 | D． | 稀硫酸 |
| A． | NH4H2PO4属于复合肥料 | |
| B． | 从外观即可把磷肥与钾肥区别开来 | |
| C． | 农作物必需的营养元素只有氮、磷和钾三种 | |
| D． | NH4Cl与熟石灰混合研磨有刺激性气味气体放出 |
| A． | 二氧化碳由碳、氧二种元素组成 | B． | 二氧化碳由二氧化碳分子构成 | ||
| C． | 二氧化碳没有毒性 | D． | 二氧化碳易溶于水 |