题目内容

6．如图是初中化学中常见的物质之间的转换关系，其中A为常用的食品干燥剂，C为白色沉淀，D为蓝色沉淀，E为红色的固体单质．请你回答问题：
（1）写出物质的化学式：ACaODCu（OH）2
（2）写出反应的化学方程式：
B和INa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
G和HFe+CuCl2=FeCl2+Cu．
（3）这些物质间的反应，没有涉及到的基本反应类型是分解反应．请你用图中的物质写一个符合该基本反应类型的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．

分析 根据“C为大理石的主要成分”，可知C为碳酸钙，而“A为常用的食品干燥剂”，A为金属氧化物，与水反应后生成了B，根据B反应后的产物，我们可以推断A为氧化钙，B为氢氧化钙，所以I就是碳酸钠，“D为蓝色沉淀”，可知D为氢氧化铜，G与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜，故G为铜盐，G和H可以反应生成浅绿色F，我们知道浅绿色的溶液应该是亚铁盐的溶液，所以H应该是铁，“E为红色固体单质”，那么E就是铜，至此分析完毕，可以据此解答．

解答 解：根据分析，可知：A为氧化钙，B为氢氧化钙，C为碳酸钙，D为氢氧化铜，E就是铜，F是亚铁盐的溶液，G为铜盐，H应该是铁，I就是碳酸钠，代入图框进行检验，符合题意．
（1）我们所接触到的能够和水反应的金属氧化物常见的就是氧化钙，再结合C为大理石的主要成分，我们可以得出A就是氧化钙，D为氢氧化铜；故填：CaO；Ca（OH）2；
（2）据题给条件可以判断出C为碳酸钙，由于B与I反应后生成的是氢氧化钠和碳酸钙，故可以判断参加反应的物质应该是氢氧化钙和碳酸钠，B与I是碳酸钠和氢氧化钙的反应，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，此反应为复分解反应；
根据D为蓝色沉淀可知：G为铜盐，所有的铜盐的溶液都是蓝色的，它们与碱反应后都会生成蓝色沉淀，G与H反应后生成浅绿色溶液，所以可以判断出H为铁单质，则G与H反应的化学方程式为：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu，此反应为置换反应；
（3）根据（2）题，可知已有复分解反应、置换反应，而氧化钙与水反应生成氢氧化钙，为化合反应，故没有涉及到的基本反应类型是分解反应，则一个符合该基本反应类型的化学方程式 CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
故答案为：
（1）CaO； Cu（OH）2；（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（合理即可）； （3）分解反应； CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑

点评 本题为推断题，做这类题目关键是从题干中根据所学知识找出题眼---突破口，然后顺藤摸瓜理出各物质之间的反应，并判断出各物质．

练习册系列答案
相关题目
16．如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题：

（1）欲在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体．
①所选仪器的连接顺序为A→E→F（填写仪器序号字母）．
②仪器A中，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
③若向G装置中倒入适量澄清石灰水，迅速用预先绑有小气球的橡皮塞塞紧，振荡，观察到的气球出现的现象是气球鼓起．
（2）欲用混有少量二氧化碳的一氧化碳气体测定10g某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质．所选仪器的连接顺序为：混合气体→D→B→C．
①进行实验时，要先向D装置的玻璃管中通一会儿CO，然后加热，理由是排净玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸．
②通过测量反应前、后D装置处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度．若反应前后D装置的质量减少2.4g，则该氧化铁样品的纯度为80%．
③若通过测量反应前、后B装置的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度，则计算出样品纯度的结果将偏小（填“偏大”、“偏小”、“不影响”其中之一）．
17．下列实验操作中，不能达到实验目的是（　　）
选项物质实验目的主要实验操作
ANaCl（杂质Na2CO3）除杂加入适量稀硫酸，充分反应后，蒸发
BMnO2、KCl分离溶解、过滤、洗涤干燥；蒸发结晶
CNH3（H2O）干燥将气体通过装有浓硫酸的干燥装置
DNaOH、Ca（OH）2鉴别分别加入Na2CO3溶液，观察溶液的变化
A．AB．BC．CD．D
14．为了验证黄铜样品（Cu、Zn合金）中，铜的质量分数，小浩同学做了如下试验，往93.7g一定质量分数的稀硫酸溶液中，加入10g样品，并按时称量剩余固体的质量如表：
反应时间（min）12345
剩余固体质量 （g）6.75543.53.5
（1）合金中铜的质量分数是35%；
（2）反应后溶液中溶质质量分数是多少？
（3）往溶液中加入合金样品时，剩余固体的质量为什么开始减少较快，而后逐渐减少较慢因为金属与酸反应的速率与酸的溶度有关，刚开始有与酸的浓度较大，所以反应速率较快，后来随着酸的消耗浓度减小，而反应速率也减小．
1．如图四个图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．
加热一定质量的高锰酸钾		B．
将镁片放入硝酸铜溶液中
C．
木炭在密闭的容器内燃烧		D．
电解水生成两种气体
11．雾霾天气严重威协着人体健康，下列各项与形成雾霾无关的是（　　）
A．工业粉尘B．太阳能发电C．火山爆发D．汽车尾气
18．下列物质用途与其相对应的物理性质说法合理的是A
A．金刚石用于裁玻璃--是因它硬度大
B．一氧化碳用于冶炼金属--是因它有还原性
C．二氧化碳用于灭火--是因它不能燃烧，也不支持燃烧
D．活性炭用于净水--吸附性．
15．多彩的“碳”是我们生活中重要的元素．
（1）书写档案必须使用碳素墨水的理由是常温下，碳单质的化学性质稳定；石墨能够作电池的电极材料的理由是石墨具有导电性；制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖的理由是活性炭具有吸附性；
（2）天然气常用作燃料的原理是（写出其化学方程式）：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
（3）液态二氧化碳灭火器可用于灭火，原因是二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；
（4）过多排放二氧化碳会导致的环境问题是温室效应；科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷．该化学方程式为：CO2+4H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$CH4+2H2O；
（5）“绿色化学“的特点之一是“零排放”．一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是B（填序号）．
A．CH4O     B．CH2O2    C．C2H6O    D．C2H4O2．
14．向10mLpH为12的溶液中加入试剂，溶液的pH肯定增大的是（　　）
A．加水B．氢氧化钠颗粒C．pH为4的溶液D．稀硫酸

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