Question

5．为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（含铜和锌）样品于烧杯中，向其中加入19.6%的稀硫酸，直到不再产生气泡为止，共消耗稀硫酸100g，求：
（1）该黄铜样品中锌的质量．
（2）将反应的混合物过滤，向滤液中加入87.4g水，则所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气质量为z，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98   161   2
x 100g×19.6% y z
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{100g×19.6%}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{z}$，
x=13g，y=32.2g，z=0.4g，
答：该黄铜样品中锌的质量是13g．
（2）将反应的混合物过滤，向滤液中加入87.4g水，则所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{32.2g}{13g+100g+87.4g-0.4g}$×100%=16.1%，
答：将反应的混合物过滤，向滤液中加入87.4g水，则所得溶液中溶质的质量分数为16.1%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．