题目内容

11．某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：

（1）A中发生反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2．
（2）操作Ⅱ是加入某种物质．若加入的是饱和碳酸钠溶液，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．操作Ⅱ加入的物质还可能是①②④．
①氧化钙      ②干冰      ③冰块       ④氢氧化钠固体．

分析 （1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析；
（2）根据氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小进行分析．

解答 解：（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，；
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；       
所以加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是CaCO3，加入的是饱和碳酸钠溶液，该反应的化学方程式是：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
①氧化钙溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以加入的是氧化钙（全部溶解），白色固体的化学式是Ca（OH）2．
②二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，白色固体的化学式是CaCO3，
③冰块降温，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，无固体析出；
④固体氢氧化钠溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是Ca（OH）2．
故答案为：
（1）CaO+H2O=Ca（OH）2；               
（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；    ①②④．

点评 本题主要考查了氢氧化钙的相关性质，难度不大，需要加强理解和记忆．

练习册系列答案
相关题目
1．下列化学方程式能正确表示所述内容的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3
B．铝片溶于稀硫酸：Al+H2SO4═AlSO4+H2↑
C．正常雨水呈弱酸性：CO2+H2O═H2CO3
D．CO2通入CaCl2溶液中：CO2+CaCl2+H2O═CaCO3↓+2HCl
2．下列归纳和总结完全正确的一组是（　　）
A．对鉴别方法的认识B．对安全的认识
①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌
②区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味
③区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰研磨		①给海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐
②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火
③点燃可燃性气体前一定要验纯
C．对化学用语的认识D．对生活的认识
①2H--表示2个氢原子
②Al3+--表示铝元素的化合价为+3价
③3H2O--表示3个水分子		①食用加碘盐可以预防人体贫血
②缺钙会引起骨质疏松
③自行车的支架可通过喷油漆防锈
A．A、B．B、C．C、D．D、
19．“从生活走进化学，从化学走向社会”．请你用化学知识回答以下问题：
燃料和食品在人类社会的发展中起着相当重要的作用．
（1）下面是人类大规模使用燃料的大致顺序：木柴→木炭→煤→石油、天然气．
①上述燃料中属于化石燃料的是煤、石油、天然气；这些化石燃料属于不可再生能源（填“可再生”或“不可再生”）；上述燃料中通常被称为“清洁能源”的是天然气．
②天然气的主要成分是（填化学式）CH4，其完全燃烧的化学方程式为：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）现代社会对能量的需求量越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人类的需求．人们正在利用和开发新能源，如太阳能．（举一例）
（3）节假日或双休日，去郊游野炊实为一大快事．
①对野炊有经验的人会告诉你，餐具最好是导热性好，不易破碎的材料制的，你准备带的餐具是用：A制的；（填字母）
A．金属          B．陶瓷           C．塑料
②在“灶”上悬挂野炊锅时，应调节野炊锅到合适的高度．你觉得原因可能是：能使用外焰加热；
③野餐食谱如下：主食：馒头    配菜：烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干．
主食和配菜中主要含蛋白质、糖类、油脂、无机盐和水等营养素，从营养角度来看，你准备再添-样C；（填字母）
A．炒鸡蛋   B．牛奶   C．黄瓜   D．烤野兔肉
④在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是使可燃物与氧气充分接触．
6．下列四个实验设计不合理的是（　　）
选项实验目的实验操作
A鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液取样，滴加酚酞溶液
B除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发
C证明NaOH溶液变质取样，滴加盐酸，将生成气体
通入石灰水
D探究Mg、Ag、Cu金属的
活动性顺序		将两根光亮的镁条分别伸入
硫酸铜溶液和硝酸银溶液中
A．AB．BC．CD．D
16．小东在科学课上自制了一瓶饮料．
（1）蔗糖（C12H22O11）属于有机物（填“有机物”或“无机物”）．
（2）汽水中的气体是柠檬酸与配方中的小苏打反应生成的，人体胃液中的酸也可以与该成分反应，该反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O．
3．某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银．某化学兴趣小组开展如下探究：
（1）A、B两支试管分别取少量该残夜样品，加入不同质量的铁粉和铜粉的混合物充分反应，写出一对会发生反应的化学方程式：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．
（2）将上述实验好的混合物过滤，分别取滤渣与滤液进行下表所示实验．
　　　　实验操作实验现象　　　　分析与结论
①将A试管滤出的滤渣洗涤后，取样，再加入稀盐酸有无色气泡产生滤渣的成分是银、铜和铁
②取B试管过滤后的数量滤液，滴加少量稀盐酸无明显现象滤液中的溶质一定含硝酸亚铁，一定不含硝酸银，可能含硝酸铜
（3）若要验证B试管得到的滤液中可能含有的溶质，可以采用的方法是滴加NaOH溶液．
20．兴趣小组同学将点燃的镁条插入盛满CO2的集气瓶内，镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质附着于集气瓶内壁，同学们对镁与CO2反应的产物继续进行探究．
【提出猜想】
猜想Ⅰ：产物是MgO和C；
猜想Ⅱ：产物是MgO、MgC2和C．提出以上猜想的依据是质量守恒定律．
【查阅资料】MgO+H2O═Mg（OH）2，Mg（OH）2在热水中的溶解度增大；
MgC2+2H2O═Mg（OH）2+C2H2↑．
【实验分析】为探究白色固体的成分，兴趣小组同学进行了如下实验：
①取少量反应后的固体混合物放入试管，加入足量热水，无气体放出，说明猜想Ⅱ不正确；
②为了验证另一种猜想中白色固体成分，请设计一个简单实验．
实验操作取适量白色固体于试管中，加入足量的热水，滴加酚酞试液；实验现象白色固体溶解，酚酞试液变红色．若该猜想正确，写出Mg与CO2反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
【实验反思】通过本实验，对“CO2不助燃”，你有什么新的认识．CO2不助燃不是绝对的．
1．KCl在不同温度下溶解度的数据如表：
温度℃0102030405060708090100
溶解度/g27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7
（1）KCl的溶解度随温度（填“压强”或“温度”）的升高而增大．60℃时，100g水中最多可溶解KCl45.5g．
（2）要将40℃时KCl饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是升高温度（填1种方法）．
（3）90℃时，100g饱和KCl溶液冷却到30℃时，溶液的质量（选填“＞”或“＜”或“=”）＜100g．

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