Question

6．叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
【应用研究】（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃，迅速分解为Na、N₂，反应方程式为2NaN₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N₂↑．
【制备研究】（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH₂+N₂O═NaN₃+NaOH+X，实验室X气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，为测定样品中Na₂CO₃的质量分数设计如图装置（已知H₂SO₄溶液与NaN₃，反应不生成气体）．
（3）设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，缓缓鼓入空气；⑤再次称量装置C．写出②、④两步操作的作用：除去鼓入空气中的CO₂和水蒸气；将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置．

Answer 1

分析 （1）根据信息判断反应物、生成物、反应条件，然后写出方程式．
（2）根据质量守恒定律的实质来判断X的化学式．
（3）根据碱石灰的成分和用途来完成第一空的解答即可，而④再打开弹簧夹，鼓入空气能将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置．

解答 解：（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃迅速分解为Na、N₂，即反应物是NaN₃，生成物是Na、N₂，条件是撞击，所以反应方程式为 2NaN₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N₂↑．
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，可确定气体X的化学式为：NH₃．
（3）②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，二者既能吸收水分，又能吸收二氧化碳气体，所以作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气；④再打开弹簧夹，鼓入空气能将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置．
答案：（1）2NaN₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N₂↑；（3）除去鼓入空气中的CO₂和水蒸气，将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置．

点评 综合实验涉及知识面广，对学生思维能力要求高，既考查知识的识记、理解、迁移、运用，又考查分析、对比、归纳等思维能力，符合素质教育培养学生能力的要求，是中考方向，对这类题目要重点训练．