(1)成人每分钟大约吸入氧气8L.大约40L空气中含有8L氧气．(2)小明做红磷燃烧实验.需要氧气90mL．①为了让生成的白烟尽快消失.小明要预先在集气瓶中盛装占其容积10%的水(P2O5溶于水)．实验时.为了保证氧气的需要.他应至少选择容积为500mL(填125mL.250mL.500mL.1000mL)的集气瓶来盛装空气．②为了得到浓度较大的氧气.小明思� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．（1）成人每分钟大约吸入氧气8L，大约40L空气中含有8L氧气．
（2）小明做红磷燃烧实验，需要氧气90mL．①为了让生成的白烟尽快消失，小明要预先在集气瓶中盛装占其容积10%的水（P₂O₅溶于水）．实验时，为了保证氧气的需要，他应至少选择容积为500mL（填125mL、250mL、500mL、1000mL）的集气瓶来盛装空气．②为了得到浓度较大的氧气，小明思考了一下，改用下面的方法来收集氧气：取125mL的集气瓶预先使瓶内留有占其容积10%的水（以下为空气）用玻璃片盖住瓶口，并倒立于水槽中．再向瓶中小心通如氧气，待瓶内水排完后，用玻璃片盖住瓶口，取出正放好．小明收集氧气的量是112.5mL，瓶内氧气的量能（填“能”或“不能”）满足实验的需要．
（3）实验室用高锰酸钾来制取氧气．经探究，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的$\frac{1}{10}$．现有高锰酸钾32g，大约能生成氧气的质量是3.2g；这些氧气若装在容器为125mL的集气瓶中，最多装18瓶．（氧气在该条件下的密度为1.429g/L）

分析（1）根据空气中氧气约占总体积的五分之一进行分析；
（2）根据需要的氧气可以求出需要空气的体积，预先在集气瓶中盛装占其容积10%的水，所以空气体积沾集气瓶的90%，计算出集气瓶的容积；
根据集气瓶的容积和需要留水的体积，计算出收集氧气的体积；
（3）根据生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的$\frac{1}{10}$可由高锰酸钾的质量求出大约生成氧气的质量；
根据（1）中求出的氧气质量，利用公式：m=ρv的推导公式v=$\frac{m}{ρ}$求出氧气的体积，根据集气瓶的容积再换算成瓶数即可，值得注意的是单位要统一．

解答解：（1）空气中氧气约占总体积的五分之一，所以成人每分钟大约吸入氧气8L，大约空气体积是：$\frac{8L}{\frac{1}{5}}$=40L；
（2）做红磷燃烧实验，需要氧气90mL，所以需要空气的条件是：$\frac{90mL}{\frac{1}{5}}$=450mL，要预先在集气瓶中盛装占其容积10%的水，所以需要集气瓶的体积为：$\frac{450mL}{1-10%}$=500mL，应至少选择容积为500mL的集气瓶来盛装空气，取125mL的集气瓶预先使瓶内留有占其容积10%的水，所以氧气体积是125mL×（1-90%）=112.5mL，所以瓶内氧气的量能满足实验的需求；
（3）∵生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的$\frac{1}{10}$，
∴氧气的质量：32g×$\frac{1}{10}$=3.2g；
（2）由公式m=ρv的推导公式v=m÷ρ可求出氧气的体积，再根据每瓶的体积换算成瓶数．
∴氧气的体积：3.2g÷1.429g/L≈2.24L=2240ml
可装的瓶数：2240ml÷125ml≈18瓶．
故答案为：（1）40L；
（2）500mL，112.5，能；
（3）3.2g，18瓶．

点评本题立意较简单，只要掌握简单的计算方法和体积质量密度三者之间的公式换算关系即解，需要指出的是：①根据题意来求生成氧气的质量，而非根据化学方程式来求解；②注意单位运算时的统一．