题目内容

6．实际生产中，经常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图（部分条件及物质未标出）．
捕捉室内发生的化学反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
“反应分离”过程中发生的化学反应化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
该生产流程中，涉及到的物质中有一种可以循环利用的碱的是NaOH（填写化学式）．

分析 根据二氧化碳与氢氧化钠反应的反应物、生成物写出化学方程式；CaO和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；据流程图分析可循环利用的物质．

解答 解：捕捉室中发生反应的化学反应是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
“反应分离”过程中发生的化学反应除CaO+H2O=Ca（OH）2外，还会发生另一个化学反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠又是捕捉室中的反应物，所以氢氧化钠是一种可以循环利用的碱，化学式是：NaOH．
故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； NaOH．

点评 本题考查了化学方程式的书写和流程图的分析，注重对学生解读解能力的考查，有利于培养学生的探究能力．

练习册系列答案
相关题目
16．如图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是下列中的（　　）
A．氢氧化钠固体B．生石灰固体C．冰块D．硝酸铵固体
E．浓硫酸         
17．按要求写出有关二氧化碳的化学方程式．
（1）两种单质发生化合反应生成二氧化碳C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
（2）有二氧化碳生成的分解反应2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）生成二氧化碳的置换反应2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
（4）能生成二氧化碳但不是基本反应类型CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（5）海水吸收二氧化碳CO2+H2O═H2CO3．
14．下列实验操作正确的是（　　）
A．B．C．D．
1．下列物质放在敞口容器中一段时间后，变质而且质量增加的是（　　）
A．浓盐酸B．浓硫酸C．氢氧化钠D．氯化钠
11．铁的化学性质比较活泼，在纯氧中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是Fe2O3；铁锈的结构很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应，因此，铁制品表面的锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度．
常温下铝制品比较耐用，原因是常温下，铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝和氧气的进一步反应．
18．下列做法中，有利于改善环境质量的是（　　）
A．回收盛快餐的塑料盒集中焚烧
B．回城张结合处燃放鞭炮
C．用甲醇替代汽油作汽车燃料
D．鼓励农民将作物秸秆焚烧成草木灰作肥料
15．蜡烛、硫粉分别在空气中燃烧，关于它们的说法不正确的是（　　）
A．都产生淡蓝色火焰B．都放出热量
C．都是氧化反应D．都会生成氧化物
2．硝酸钾在工农业生产中具有广泛用途．
（1）在KNO3中，N的化合价为+5．
（2）根据如图所示的KNO3溶解度曲线，你认为60℃时，100g 水中最多能溶解110g的KNO3，所得KNO3溶液中溶质的质量分数为52.4%．
（3）将50kg质量分数为20%的KNO3溶液稀释为4%的KNO3溶液，用于栽培西红杮，需要加水200kg．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网