Question

1．已知26g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，请回答下列问题：
（1）100g稀硫酸中溶质的化学式为H₂SO₄，质量为39.2g；溶剂的化学式为H₂O，质量为60.8g
（2）恰好完全反应后溶液的质量为多少？

Answer 1

分析 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；由参加反应的锌的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的硫酸的质量、生成氢气的质量，由质量守恒定律，计算出恰好完全反应后溶液的质量即可．

解答 解：设参加反应的硫酸的质量为x，生成氢气的质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98         2
26g  x          y
$\frac{65}{98}=\frac{26g}{x}$      x=39.2g
$\frac{65}{2}=\frac{26g}{y}$      y=0.8g
（1）100g稀硫酸中溶质为硫酸，其化学式为：H₂SO₄；溶剂是水，其化学式为H₂O，质量为100g-39.2g=60.8g．
（2）由质量守恒定律，恰好完全反应后溶液的质量为26g+100g-0.8g=125.2g．
答：（1）H₂SO₄；39.2g；H₂O；60.8g；（2）恰好完全反应后溶液的质量为125.2g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．