Question

13．现有一包由铁粉、木炭粉、镁粉组成的固体混合物5g，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸100g，充分反应后过滤，得到滤液103.8g、滤渣1g，下列说法中不正确的是（　　）

• A． 生成氢气的质量是0.2g
• B． 滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁和盐酸
• C． 100g该稀盐酸中溶质质量大于或等于7.3g
• D． 若滤渣的成分是木炭粉，则混合物中铁、镁的质量比为1：1

Answer 1

分析 根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：A、铁粉、镁粉可以与稀盐酸反应并释放出氢气，木炭粉不与稀盐酸反应．生成氢气的质量为：5g+100g-103.8g-1g=0.2g，该选项说法正确；
B、若铁粉、镁粉恰好与稀盐酸反应，滤液中只含有氯化镁、氯化亚铁，不含有盐酸，该选项说法不正确；
C、当铁粉、镁粉恰好与稀盐酸反应时，稀盐酸的质量分数最小，设稀盐酸的溶质质量为x，
由铁粉、镁粉与稀盐酸反应方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，
可得关系式2HCl～H₂，
          73    2
          x    0.2g
$\frac{73}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=7.3g，
此时稀盐酸的溶质质量分数为$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%，
所以，稀盐酸的溶质质量分数大于或等于7.3%，该选项说法正确；
D、设混合物中铁粉和镁粉的质量分别是x，y，
由铁粉、镁粉与稀盐酸反应方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，
                             56            2     24           2
                             x            $\frac{2x}{56}$     y           $\frac{2y}{24}$，
 $\frac{2x}{56}$+$\frac{2y}{24}$=0.2g，
x+y=4g，
x=2.8g，y=1.2g，该选项说法不正确．
故选：BD．

点评 本题主要考查根据化学方程式进行计算的能力，同时考查了分析数据的能力，要注意理解．