Question

6．把6.1g KClO₃和MnO₂的混合物，放到试管中加热生成KCl和O₂，直到没有气体产生为止，冷却后称量剩余固体，物体的质量为4.18g，求：
（1）反应后生成氧气多少g？
（2）剩余固体是什么？它们的质量分别是多少？

Answer 1

分析 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，由质量守恒定律，固体混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由生成氧气的质量、反应的化学方程式列式计算出生成氯化钾的质量，据此进行分析解答．

解答 解：（1）由质量守恒定律，反应后生成氧气的质量为6.1g-4.18g=1.92g．
（2）剩余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物．
设生成氯化钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
            149  96
             x   1.92g
$\frac{149}{96}=\frac{x}{1.92g}$      x=2.98g．
含二氧化锰的质量为4.18g-2.98g=1.2g．
答：（1）反应后生成氧气为1.92g；（2）剩余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物；氯化钾的质量为2.98g、二氧化锰的质量为1.2g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．