题目内容

9．称取25g石灰石（主要成分CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质总质量116.2g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．
（1）求生成CO2的质量；
（2）计算石灰石中CaCO3的质量分数．

分析 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；由质量守恒定律，烧杯中混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量，由生成二氧化碳的质量、由反应的化学方程式列式计算出石灰石中CaCO3的质量即可．

解答 解：（1）由质量守恒定律，生成CO2的质量为25g+100g-116.2g=8.8g．
（2）设石灰石中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                  44
x                    8.8g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{8.8g}$       x=20g
石灰石中CaCO3的质量分数为$\frac{20g}{25g}$×100%=80%．
答：（1）生成CO2的质量为8.8g；（2）石灰石中CaCO3的质量分数为80%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．

练习册系列答案
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