题目内容

4．20℃时，1千克水中溶解50克A物质，恰好达到饱和，则A物质的溶解性等级为（　　）
A．难溶B．微溶C．可溶D．易溶

分析 物质的溶解性是根据在20℃（室温）时的溶解度来划分的，溶解度大于10g，属于易溶物质；溶解度大于1g，属于可溶物质；溶解度在0.01g～1g之间的，属于微溶物质；小于0.01g的，属于难溶物质（习惯上叫不溶）；据此进行分析判断．

解答 解：物质的溶解性是根据在20℃（室温）时的溶解度来划分的，由题意20℃时，1千克水中溶解50克A物质，恰好达到饱和，则该温度下，100g水中最多溶解5g该物质，
即A物质在室温（20℃）时溶解度为5g，溶解度大于1g，属于可溶物质．
A、A物质在室温（20℃）时溶解度为5g，大于1g，属于可溶物质，不属于难溶物质，故选项错误．
B、A物质在室温（20℃）时溶解度为5g，大于1g，属于可溶物质，不属于微溶物质，故选项错误．
C、A物质在室温（20℃）时溶解度为5g，大于1g，属于可溶物质，故选项正确．
D、A物质在室温（20℃）时溶解度为5g，大于1g，属于可溶物质，不属于易溶物质，故选项错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，熟悉固体物质溶解性的分类与分类依据（室温时的溶解度）是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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20．掌握化学用语是学好化学的基础．请用化学符号表示：
（1）1个铝离子Al3+；
（2）已知N在某氧化物中的化合价是+5，该氧化物的化学式是N2O5．
1．如图甲中锥形瓶a内放入43.8g10%的稀盐酸，b是未充气的气球，里边放有4g碳酸钙粉末，将它紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧（瓶口与侧口不漏气）．将图甲的装置在托盘天平上称量，质量为W1g．根据实验现象填写下列空白．

（1）把气球b中的碳酸钙粉末小心倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大（如图乙），反应结束后，再将其称量，质量为W2g，若不考虑浮力，则W1与W2的关系是相等．
（2）将30g质量分数为20%的NaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口（为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气），打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d，可看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失．用同样的方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失，使沉淀消失的反应的化学方程式是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
（3）将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解，此事瓶内温度升高（填“不变”“降低”或“升高”）．
（4）继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状，写出此时发生反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
12．如图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应，其中就涉及到碳及其化合物的相互转化．请回答下列问题．
（1）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为O2+C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
（2）由（1）中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（3）生成铁的主要反应为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，该反应中发生氧化反应的物质是B（填序号）．
A．Fe2O3    B．CO     C．Fe      D．CO2
（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是2660t．
19．食盐是一种重要的化工原料．请回答下列问题．
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤．[溶解]→[操作Ⅰ]→[蒸发]
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗．
②在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干．
（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制．流程如图．

①加入稍过量的Na2CO3溶液，除了能除去粗盐中的含有CaCl2外，它还有一个作用是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（用化学方程式表示）．
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaOH、NaCl、Na2CO3（用化学式表示）．
（3）已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g．若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是加入22.4kg的氯化钠固体．
9．实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示，为探究其成分，化学小组进行了如下探究．
【提出问题】这瓶无色液体是什么呢？
【作出猜想】
猜想一：该液体可能是蒸馏水；
猜想二：该液体可能是稀硫酸；
猜想三：该液体可能是过氧化氢溶液．
【交流讨论】大家讨论后一致认为猜想一错误，理由是蒸馏水是纯净物．
【实验探究】（1）取该液体适量于试管中，向其中加入少量二氧化锰粉末，发现没有气泡产生，说明该液体不是过氧化氢溶液．
（2）为证明猜想二成立，同学们设计了如下实验方案：

方案实验操作实验现象
1取该液体适量于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液溶液变成红色
2取该液体适量于试管中，向其中滴加少量氯化钡溶液产生白色沉淀
3取该液体适量于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液产生大量气泡
【得出结论】综合以上方案可知该液体是稀硫酸．
【反思交流】
（1）大家认为标签受损的原因可能是倾倒液体时标签没有向着手心；
（2）请写出方案2中涉及的化学方程式H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．
16．如图为电解水的装置，根据观察到的实验现象回答：
（1）C管中生成的气体是氢气，B电极为电源的正极，D管中的气体可用带火星的木条检验．
（2）C管中气体与D管中气体的体积比为2：1，质量比为1：8
（3）写出发生反应的文字表达式：水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．
13．钛及钛合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优良性能，被广泛应用于航天、化工、医药等方面．从钛铁矿资源中可以提取金属钛．
（1）钛铁矿的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），它在物质的分类上属于盐．（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”．）
（2）钛铁矿中提取金属钛要经过较复杂的流程，其中得到金属钛的反应为：2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．据此反应，比较金属镁（Mg）和钛（Ti）的活动性，较强的是镁．
14．某些镁的合金，密度不足钢铁的$\frac{1}{4}$，却又钢铁的强度，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料；镁在制取高强度的轻合金中也有重要的地位．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．如图是镁的生产流程：

（1）海水中已有氯化镁，为什么人们要通过以上流程获得氯化镁？富集MgCl2，得出纯净的MgCl2．
（2）为了使海水中的Mg2+全部转化为沉淀，加入的石灰乳应该过量，则判断加入的石灰乳过量的方法是向反应后物质中滴加无色酚酞试液，无色酚酞试液变红色，说明石灰乳过量（写出操作、现象和结论）．
（4）“方法一”由MgCl2制Mg所发生的能量转化为：电能转化为化学能；此反应需要在特殊的真空环境下进行，这样做的目的是防止生成的镁被空气中氧气氧化．
（5）反应③中得到Mg的化学方程式为2MgO+C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Mg+CO2↑．
（6）从海水中获得的粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，为获得精盐，设计了如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；       ⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是①⑤③②⑦④⑥（用序号填一种合理组合）．

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