题目内容

2．过氧化钙（CaO2）是一种多功能无机化合物，通常由Ca（OH）2为原料制得，制备流程如下：

（1）原料中NH4Cl中氮元素的化合价是-3，NH4Cl中氮元素的质量分数为26.2%（精确到 0.1%）．
（2）请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：
CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．制备过程中除水外可循环使用的物质是NH4Cl（填化学式）．

分析 （1）根据在化合物中正负化合价代数和为零进行计算；根据氮元素的质量分数的计算方法考虑；（2）根据质量守恒定律进行分析，根据既是反应物也是生成物的物质可以循环利用进行分析．

解答 解：（1）NH4Cl中氢元素是+1价，氯元素显-1价，设氮元素化合价是X则：X+（+1）×4+（-1）=0，解得X=-3；NH4Cl中氮元素的质量分数为：$\frac{14}{14+1×4+35.5}×100%$=26.2%；
（2）依据质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数不变，所以需要补充的物质是水，氯化铵既出现在了反应物中，也出现在了生成物中，所以制备过程中除水外可循环使用的物质是：NH4C1；
故答案为：（1）-3；26.2%；（2）H2O； NH4Cl．

点评 在解此类题时，首先分析题中的反应流程，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行分析解答．

练习册系列答案
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12．香椿树的嫩芽香椿被称为“树上蔬菜”，香椿不仅营养丰富，还含有的皂甙具有抗菌、防癌的药用价值．下列有关皂甙（化学式为C27H42O3）说法中错误的是（　　）
A．皂甙属于有机物B．一个皂甙分子中含有72个原子
C．皂甙由三种元素组成D．皂甙中氢、氧元素质量为14：1
13．写出下列化学反应方程式：
（1）工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼金属Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）口服含有碳酸氢钠的药片治疗胃酸过多NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
（3）乙醇燃烧C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
10．要炼出含有4%杂质的生铁1750t，需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？
17．（1）生活中可用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多，其反应方程式是NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
（2）某同学取少量厨房清洁剂，滴入石蕊溶液后呈蓝色，说明此厨房清洁剂显碱性．
（3）外卖冰激凌中放入干冰可以使其不易融化，干冰的化学式是CO2．
7．某化学兴趣小组的同学对能制氧气的呼吸面具进行研究．
【查阅资料】
（1）呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na2O2）．过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都生成氧气，反应的化学方程式为：①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 　　 ②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
（2）氯化钙溶液呈中性；碳酸钠溶液呈碱性；
氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
同学们对用过一段时间后的面具中的固体成分产生兴趣．
【猜想与假设】
固体可能为：①Na2CO3；②NaOH和Na2CO3；③Na2O2和Na2CO3；④Na2O2、NaOH和Na2CO3．
为了确定用过一段时间后呼吸面具中的成分，该小组的同学在老师的指导下进行了以下的探究．
【进行实验】
实验Ⅰ：取少量固体放入试管中，加足量水，看到固体溶解，有气泡，证明固体中有Na2O2．
实验Ⅱ：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则证明固体中含有Na2CO3．
实验Ⅲ：取少量固体放入试管中，加足量水，再滴加足量的氯化钙溶液后，过滤．向滤液中加入酚酞试液，若溶液变成红色，则证明固体中含有NaOH．
【反思与评价】
通过上述实验，有些同学认为其中有些不妥的结论．
（1）有些同学认为通过实验Ⅱ并不能确定固体中含有Na2CO3．如何改进此实验？取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，再通入澄清的石灰水，若变浑浊．则证明固体中含有Na2CO3[或取少量放入试管中，再滴加足量的氯化钙溶液（或石灰水），若变浑浊，则证明固体中含有Na2CO3；或取少量固体，加入足量水充分溶解至不再产生气泡，再加入稀盐酸，产生气泡，则有Na2CO3]．．
（2）还有些同学认为通过实验Ⅲ也不能证明固体中一定含有NaOH．其原因是：固体中若含有Na2O2加水时会产生NaOH，所以，不能证明固体中一定含有NaOH．
6．（1）某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现：将带锈铁钉放入试管后加入足量的稀盐酸．看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，待铁锈消失后又看到有气泡产生现象，该反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（2）根据下列图文回答问题：
①高钙豆奶粉的“钙”指的是元素（填“元素”、“原子”或“分子”）．
②干冰可用于人工降雨（填一例）．
3．金属是一类重要物质，它在工农业生产和日常生活中有着重要的作用．
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是C（填字母序号）
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜．请在方框内横线上填写正确的答案．

（3）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：
①小莉提出：上述实验中，省略某些实验也能达到目的，能被省略的实验是C（填字母序号）．
②将反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁粉，无气泡产生，则下列说法中正确的是AB（填字母序号）．
A．滤液中一定含有硫酸锌　　　　　　　　　　B．滤液中不含硫酸亚铁
C．滤渣中可能含有Fe、Cu　　　　　　　　　　D．滤渣中可能含有Zn、Fe、Cu
（4）为了回收含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4废液中的有关金属和盐，某同学设计了如下实验方案：
试回答：
Ⅰ．步骤①中锌粉必须过量的原因是将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来；
Ⅱ．写出步骤①中任一反应的化学方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
Ⅲ．该同学最终得到的物质有硫酸锌（填物质的名称）．
4．下图实验操作中正确的是（　　）
A．
吸取液体药品		B．
量取液体的读数		C．
   固体药品的取用		D．
熄灭酒精灯

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