题目内容

7．下列叙述与对应的示意图表示正确的是（　　）
A．
水的电解
B．
向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
C．
在某温度下，向一定质量的硝酸钾饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体
D．
等质量的锌、铁分别与足量等溶质质量分数的稀硫酸反应

分析 根据已有的知识结合图示进行分析，电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1：8；盐酸的pH小于7，氢氧化钠溶液的pH大于7；在某温度下，向一定质量的硝酸钾饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾的溶质质量分数先增大后不变；等质量的锌和铁与足量的硫酸反应，锌反应的速率大，生成的氢气少．

解答 解：A、电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1：8，不是2：1，故A错误；
B、盐酸的pH小于7，氢氧化钠溶液的pH大于7，向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，开始时溶液的pH应该是小于7，不是大于7，故B错误；
C、在一定温度下，向一定质量的硝酸钾饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体，由于饱和溶液不能继续溶解硝酸钾而溶液的溶质质量分数不变，故C错误；
D、等质量的锌和铁与足量的硫酸反应，锌反应的速率大，在坐标中斜线陡，铁的反应速率小，在坐标中的斜线缓，锌反应生成氢气的质量小于铁生成的氢气的质量，故D正确；
故选：D

点评 本题考查了化学反应与图象的结合，完成此题，可以依据已有的知识结合具体的图象进行解答，要熟记金属与酸反应的速率和质量关系，对于提高此类选择题的速度有很大的帮助．

练习册系列答案
相关题目
17．实验室部分仪器或装置如图所示．请回答下列问题：

（1）写出图中仪器a的名称：长颈漏斗．
（2）在实验室里用一种固体物质和一种液体物质混合，制取并收集少量干燥的某气体物质．
请按照气体从左到右的流向，选择上述仪器并按序连接成一套实验装置（填写仪器字母标号）：F 接A 接C 接B 接E．
①若制备的是单质气体，反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
②若制备的是化合物气体，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）若将浓硫酸改用碱石灰，上述两种气体中的某种气体不能用此试剂进行处理，其原理用化学方程式表示为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
18．A～J分别为初中化学常见物质，他们的转换关系如图所示．已知A为铁锈的主要成分，E在常温下为无色液体，H的溶液呈蓝色，I是黑色固体，常温下B、D、F均为无色气体，其中B是有毒气体，J在工业上常用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等．（反应②④的个别生成物已略去）

（1）写出E物质的化学式：H2O．
（2）化合物W的组成元素是：Na、C、H、O．
（3）写出②的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（合理即可）．
（4）写出⑤的化学方程式：2Cu+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
15．组装如图所示装置，向盛水的试管中加入某种物质后，用玻璃管连接的气球胀大的是（　　）
A．氢氧化钠B．生石灰C．食盐D．硝酸铵
2．下列有“水”字的物质中不属于纯净物的是（　　）
①冰水 ②硬水 ③海水 ④矿泉水 ⑤蒸馏水 ⑥雨水 ⑦苏打水．
A．①②④⑤⑥B．②③⑤⑥⑦C．③④⑤⑥⑦D．②③④⑥⑦
12．香椿树的嫩芽香椿被称为“树上蔬菜”，香椿不仅营养丰富，还含有的皂甙具有抗菌、防癌的药用价值．下列有关皂甙（化学式为C27H42O3）说法中错误的是（　　）
A．皂甙属于有机物B．一个皂甙分子中含有72个原子
C．皂甙由三种元素组成D．皂甙中氢、氧元素质量为14：1
19．某兴趣小组对鸡蛋壳的主要成分和含量进行了探究．
I．定性探究
实验一：探究鸡蛋壳的主要成分
【查阅资料】鸡蛋壳中含钙元素．
【实验步骤和现象】取一些鸡蛋壳予一支洁净的试管中，加入过量稀盐酸，产生无色无气味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．
【结论】
写出该气体通入澄清石灰水中的化学反应方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
实验二：做无壳鸡蛋
【实验步骤和现象】如图所示：将一个新鲜鸡蛋放入水中，鸡蛋沉入水底．加入量浓盐酸后，鸡蛋会出现上浮、下沉、再上浮、再下沉的现象，反复多次．最后变成无壳鸡蛋．
【解释与交流】用化学和物理知识解释鸡蛋上浮、下沉多次的原因鸡蛋壳和盐酸反应生成的二氧化碳气泡附在鸡蛋壳表面，浮力大于重力，使鸡蛋上浮，鸡蛋到液面后，气泡破灭，重力大于浮力，鸡蛋又下沉．这样反复上下移动
Ⅱ．定量探究
化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中主要成分的含量（其它成分不溶于水也不与酸反应）做如下实验．取用2.00g鸡蛋壳样品，把20.00g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后过滤，取滤渣，洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
    稀盐酸的用量    剩余固体的质量
    第一次加入5.00g    1.50g
    第二次加入5.00g    1.00g
    第三次加入5.00g    0.50g
    第四次加入5.00g    0.30g
（1）从以上数据可知，这四次实验中，第四次样品中主要成分已完全反应．
（2）求鸡蛋壳中主要成分的含量和所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）．
（3）在上述实验所得滤液中加30.00g水，加入0.22g氢氧化钙能使溶液pH等于7．此时，所得溶液的溶质质量分数为4.4%．
（4）用36.5%的浓盐酸配制20.00g上述稀盐酸需加水的体积为16.0mL （保留一位小数）．
16．某无色溶液中大量存在的离子如图所示，其中X可能是（　　）
A．Ca2+B．Fe3+C．OH-D．CO32-
17．（1）生活中可用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多，其反应方程式是NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
（2）某同学取少量厨房清洁剂，滴入石蕊溶液后呈蓝色，说明此厨房清洁剂显碱性．
（3）外卖冰激凌中放入干冰可以使其不易融化，干冰的化学式是CO2．

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