题目内容

3．关于下列四个图象的说法中正确的是（　　）
A．
如图表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0
B．
如图是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1
C．
如图可表示可逆反应“A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）”的△H小于0
D．
如图可表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

分析 A、根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小来判断该反应是吸热还是放热反应；
B、根据氯气在水中的溶解度比氢气大进行分析；
C、根据升高温度，逆反应速率大于正反应速率，平衡向着逆方向进行；
D、根据先到达平衡的反应，压强大，再根据平衡移动原理，判断平衡是否移动进行分析．

解答 解：A、反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，△H小于0，故A错误；
B、电解氯化钠溶液，阳极生成氯气，阴极生成氢气，氯气在水中的溶解度比氢气大，所以阴、阳极产生气体体积之比一定大于1：1，故B错误；
C、升高温度，逆反应速率大于正反应速率，平衡向着逆方向进行，说明反应放热，△H小于0，故C正确；
D、乙显到达平衡，所以乙的压强大，甲的压强小，增大压强，平衡向正反应方向移动，而图中的平衡没有移动，乙应该是加入催化剂的原因，故D错误．
故选：C．

点评 本题主要考查了化学反应是吸热还是放热，氯气与氢气溶解度大小的比较，温度和压强对化学反应速率和平衡的影响．

练习册系列答案
相关题目
13．“低碳生活，绿色出行”．下图为潍坊公共自行车．请回答下列问题：
（1）图中所标示的各部件中，属于金属材料的是②③（填写序号）
（2）公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有延展性．
（3）车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气、水接触而生锈，铁锈的主要成分是氧化铁．防止公共自行车链条生锈的有效措施是涂油．
（4）公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和耐腐蚀，
废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及保护金属资源．
（5）下列三种金属被发现、使用的先后顺序为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟（选填字母）C关系最大
（A．地壳中金属元素的含量  B．金属的导电性  C..金属的活动性）；
（6）若要验证铜、铁、铝的金属活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是硫酸铜溶液、硫酸铝溶液．
14．（4分） 图甲是某元素在元素周期表中的部分信息，图乙是该元素的一种粒子结构示意图．
（1）该元素的原子的核电荷数为16，相对原子质量为32.06．
（2）图乙所示粒子的符号为S2-．
（3）化学使生活丰富多彩．新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，已知锂原子（Li）的结构示意图为，则锂离子的符号为Li+．
11．A、B可发生中和反应，D是生活中最常见的液体．通常情况下，F、G、I为气体，且F是一种清洁能源．x是目前应用最广泛的金属，y常用作食品干燥剂．各物质间的转化关系如图所示（个别产物略去）．

请回答下列问题：
（1）B俗称熟石灰，D的化学式是H2O．
（2）F与G混合后遇明火可能发生爆炸，与F此性质相似的气体还有一氧化碳．
（3）反应①的反应类型是置换反应；使用金属x制成的刀具切、割菠萝等酸性水果后应及时洗净，晾干，原因是铁的化学性质活泼，在酸性而潮湿的环境下更容易生锈．
（4）反应②的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
（5）反应⑤中，将B的固体粉末与（NH4）2SO4等混合研磨，可区别铵态氮肥与钾肥．
（6）反应③反生时放出大量热，化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2．反应④的反应条件是点燃，实验现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体．化学是研究物质及其变化的科学．比较反③、④，你对化学变化的认识是：（写2条）化学反应过程伴随能量的变化、有两种或或多种物质生成一种物质的反应属于化合反应．
18．已知CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2可溶于水．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是
（　　）
A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B．表示澄清石灰水中持续通入CO2
C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
8．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，是烧碱溶液与物质X反应得到的，反应方程式如下：
2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O 则X的化学式是（　　）
A．HClB．Cl2C．ClO2D．HClO
15．如图是配制好的盐酸溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11.0g，放入烧杯中加水完全溶解后滴加上述配制的盐酸溶液至完全反应，最后测得生成气体的质量为4.4g，计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）是96.4%．
（2）用去盐酸溶液的质量是73克．
（3）把100g氯化钙溶液与100g 5.3%的碳酸钠溶液混合，恰好完全反应，则反应所得溶液中溶质的质量分数是3.0%．（结果精确到0.1%）．
12．下列关于生活和健康常识的说法不正确的是（　　）
A．用碳酸氢钠焙制糕点
B．饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒
C．医疗上用酒精杀菌消毒
D．用甲醛溶液对水产品保鲜
13．（1）请用化学用语填空：
①氩气的化学式Ar②氯化铁中的阳离子Fe3+③水溶液呈碱性的气体是NH3
④在化学反应N2O+2KNH2=KN3+KOH+X中，“X”的化学式是NH3，N2O中N的化合价为+1．
⑤用来改良酸性土壤的碱是Ca（OH）2．
（2）①锅里的油一旦着火，可立即盖上锅盖，其原理是隔绝氧气．
②治疗胃酸过多症的化学反应方程式Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O（写出一个即可）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网