题目内容

18．已知CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2可溶于水．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是
（　　）
A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B．表示澄清石灰水中持续通入CO2
C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

分析 A、根据用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量进行解答；
B、根据二氧化碳与石灰水反应时，开始时出现浑浊，当二氧化碳过量时生成能溶于水的碳酸氢钙，反而变澄清了进行解答；
C、根据相同质量的情况下铁比锌消耗的硫酸多分析；
D、向一定量的盐酸和氯化铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，先发生中和反应，然后生成Cu（OH）2沉淀．

解答 解：A、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量，所以最终生成氧气的质量应该相等，故A正确；
B、当二氧化碳通入石灰水中先发生反应Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；使沉淀不断增加，当石灰水中氢氧化钙消失后，二氧化碳会与生成的碳酸钙反应，生成可溶的碳酸氢钙，使沉淀溶解，与图象所示吻合，故B正确；
C、横坐标表示的不是反应时间，而是金属的质量，产生相同质量的氢气，消耗锌的质量比铁多，故应该是硫酸与铁的反应先结束，从另一方面看，消耗等量的金属，Fe产生的氢气比Zn产生的氢气多，因此正确的图形应该是，故C错误；
D、氢氧化钠先和溶液中的盐酸反应，一开始无沉淀产生，把盐酸消耗掉后，氢氧化钠和氯化铜反应生成沉淀，故D正确．
故选：C．

点评 本题通过坐标的形式考查了常见物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键．

练习册系列答案
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8．今有A、B、C、D、E五种装置（胶塞、导管可自由选用），请按下列要求回答：

（1）实验室制取并收集氧气时应选择A和C相连接；写出实验室用A制备氧气的两个化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+O2↑+MnO2；2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O2↑．
（2）写出实验室用E制备氧气的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（3）其中二氧化锰做的是催化剂，实验完毕先撤导管再熄灭酒精灯的目的是防止水槽中水倒流，炸裂试管．
9．能证明分子在化学变化中可分的是（　　）
A．矿石粉碎B．水蒸发变成水蒸气
C．碘受热升华D．加热氧化汞分解
6．我国的领海主权不容侵犯．南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源．
（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，还蕴藏着大量的可燃冰．可燃冰（主要成分是CH4）被科学家誉为“未来能源”，CH4燃烧的化学方程式是CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是燃烧的产物是二氧化碳和水，不污染环境．
（2）南海某岛利用资源优势，建成海水综合利用基地，生产各种产品．
①从海水中获取淡水．你能想到的主要方法是渗透法或蒸馏法．
②从海水中获得氯化钠．将海水进行蒸发结晶可得到粗盐．
③从海水中得到金属镁．用苦卤制取金属镁的流程图如下：

苦卤本身含有MgCl2，又经历了步骤Ⅰ、Ⅱ的转化过程，其目的是富集氯化镁，除去杂质获得比较纯净的氯化镁；无水MgCl2制取镁的化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
④以海水中获得食盐为原料制取纯碱．

a．经过流程Ⅰ过滤后得到沉淀是Mg（OH）2、CaCO3；（填物质的化学式）
b．流程Ⅱ中发生的总反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3；
c．如果加入氨气不是为了产生氯化铵，那么，氨气在制碱过程中作用是使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收．
13．C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具．C3N4中C的化合价与CO2中C的化合价相同，则N的化合价是（　　）
A．-2B．-3C．-4D．+3
3．关于下列四个图象的说法中正确的是（　　）
A．
如图表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0
B．
如图是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1
C．
如图可表示可逆反应“A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）”的△H小于0
D．
如图可表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
10．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答相关问题：
（1）交点P点的含义是t1℃时甲和丙的溶解度相同．
（2）t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质分别配成饱和溶液，所需溶剂的质量的关系是丙＞乙＞甲．
（3）t2℃将接近饱和的丙溶液变饱和的方法是加入丙（或升高温度或蒸发水）．
（4）将t1℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数最大的是乙．
7．某燃料X 在7.2g 氧气中燃烧，得到9.2g 混合气体（可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气）．化学兴趣小组的同学利用下图所示装置验证混合气体的成分．

请回答下列问题：
（1）通过混合气体后，A 装置增重4.5g，B 装置中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中含有水蒸气和二氧化碳．
（2）D 装置的作用是检验二氧化碳是否除尽．
（3）当观察到E中红色固体变黑，F中石灰水变浑浊，证明混合气体中有CO．
（4）实验结束后，同学们称量B、C 装置共增重3.3g，根据以上数据可确定燃料X 中所含元素为C、H，其质量比为3：1．
8．在一定条件下，锌与稀硝酸可发生反应：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+□X+N2O↑，其中X为一种常见物质．关于物质X，下列说法正确的是（　　）
A．X的化学式为H2O2B．X前面的计量系数为5
C．X中两种元素的质量比为1：16D．X中元素化合价为零

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