Question

15．如图是配制好的盐酸溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11.0g，放入烧杯中加水完全溶解后滴加上述配制的盐酸溶液至完全反应，最后测得生成气体的质量为4.4g，计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）是96.4%．
（2）用去盐酸溶液的质量是73克．
（3）把100g氯化钙溶液与100g 5.3%的碳酸钠溶液混合，恰好完全反应，则反应所得溶液中溶质的质量分数是3.0%．（结果精确到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根据生成的二氧化碳的质量计算出碳酸钠的质量，再根据碳酸钠的质量除以样品的质量即可；
（2）根据二氧化碳质量直接计算消耗盐酸的质量；
（3）根据碳酸钠的质量可以求出碳酸钙的质量和生成的氯化钠的质量，进而求质量分数．

解答 解：设碳酸钠的质量为x，消耗掉的盐酸溶液的质量为y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73             44
x     y×10%          4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y×10%}=\frac{44}{4.4g}$
解得x=10.6g，y=73g
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数为$\frac{10.6g}{11g}$×100%=96.4%；
（2）消耗掉的盐酸溶液的质量为73g；
（3）设生成碳酸钙的质量是x，生成的氯化钠质量是y
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
      106    117   100
  100g×5.3%  y     x
$\frac{106}{100g×5.3%}=\frac{117}{y}=\frac{100}{x}$
x=5g，y=5.85g
反应所得溶液中溶质的质量分数是：$\frac{5.85g}{100g+100g-5g}×100%$=3.0%．
故答案为：（1）96.4%；
（2）73；
（3）3.0%．

点评 本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的数据结合反应的化学方程式进行．