Question

20．氢氧化钠是一种重要的化工原料，具有广泛的应用．
（1）氢氧化钠在水中解离出的离子是Na⁺、OH^-（填离子符号）．
（2）航天员穿的舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是③．（填序号）
①与二氧化碳反应
②与盐酸反应
③与氧化铁反应
④与氯化铜溶液反应
（3）将一定量的氢氧化钠固体溶于水制成40g溶液，向此溶液中加入足量硫酸铜溶液，完全反应后，得到沉淀4.9g．请计算：参加反应的氢氧化钠与硫酸铜的质量比是1：2；氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是10%．

Answer 1

分析 （1）根据碱电离出金属离子与氢氧根离子的规律，判断氢氧化钠电离所得的离子；
（2）根据与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂，利用碱的通用性判断氢氧化锂的性质；
（3）根据氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀反应的化学方程式，可得知反应中氢氧化钠与硫酸铜的质量比；由反应生成沉淀的质量计算出溶液中氢氧化钠的质量，利用溶液中溶质质量分数公式，计算出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）根据氢氧化钠的电离方程式NaOH═Na⁺+OH^-，氢氧化钠在水中解离出的离子是Na⁺、OH^-；
（2）碱能与二氧化碳发生反应，故①可能；碱可与盐酸发生中和反应，故②可能；碱不能与氧化铁等金属氧化物反应，故③不可能；碱可与可溶性盐反应，氢氧化锂与氯化铜可生成氢氧化铜沉淀，故④可能；故选③；
（3）设氢氧化钠的质量为x
2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
80          160        98
x                        4.9g
参加反应的氢氧化钠与硫酸铜的质量比是80：160=1：2
$\frac{80}{98}=\frac{x}{4.9g}$
x=4g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=$\frac{4g}{40g}$×100%=10%
故答案为：（1）Na⁺、OH^-；（2）③；（3）1：2；10%．

点评 化学方程式可以表示出反应中各物质的质量比，根据反应的化学方程式，由反应中任意某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．