题目内容
13．下列各组中的三种物质都能溶于水的是（ ）| A． | 碳酸钡、硫酸铵、氯化银 | B． | 氢氧化铜、碳酸钠、硝酸亚铁 | ||
| C． | 氯化钙、硝酸银、硝酸钾 | D． | 硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝 |
分析 碱的溶解性规律：碱溶钾钠钡钙微；盐的溶解性规律：钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐；据此进行分析判断．
解答 解：碱的溶解性规律：碱溶钾钠钡钙微；盐的溶解性规律：钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐．
A、碳酸钡、氯化银难溶于水，硫酸铵易溶于水，故选项错误．
B、氢氧化铜难溶于水，碳酸钠、硝酸亚铁易溶于水，故选项错误．
C、氯化钙、硝酸银、硝酸钾均易溶于水，故选项正确．
D、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝均难溶于水，故选项错误．
故选：C．
点评 本题难度不大，主要考查常见物质的水溶性，熟记常见碱与盐的溶解性规律是解答本题关健．
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如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答：
1．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  加热液体 | B． |  用40mL量筒量液体 | ||
| C． |  稀释浓硫酸 | D． |  过滤 |
18．下列应用与化学方程式、基本反应类型都正确的是（ ）
| A． | 治疗胃酸过多症 2HCI+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O 中和反应 | |
| B． | 铁与稀硫酸反应制氢气 2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑ 置换反应 | |
| C． | 雨水呈酸性的原因 CO2+H2O=H2CO3化合反应 | |
| D． | 吸收二氧化碳气体 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 复分解反应 |
5．在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水．某课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类等问题进行了如下探究：
【提示】①CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；②NaOH易溶于水；③浓硫酸能吸水．
【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？
【设计实验】兴趣小组同学设计了如下实验：
【实验探究】
（1）观察到A装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成．该装置中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（2）观察到：①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中澄清石灰水变浑浊；
②E装置中出现红色粉末变成黑色的现象．上述现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO．其中E装置中发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【实验结论】猜测3成立．
【提示】①CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；②NaOH易溶于水；③浓硫酸能吸水．
【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？
| 猜想1 | 猜想2 | 猜想3 |
| 只有CO | 只有CO2 | CO和CO2 |
【实验探究】
（1）观察到A装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成．该装置中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（2）观察到：①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中澄清石灰水变浑浊；
②E装置中出现红色粉末变成黑色的现象．上述现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO．其中E装置中发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【实验结论】猜测3成立．
2．学习和研究化学有许多重要方法，下列方法中所举示例错误的是（ ）
| 选项 | 方法 | 示例 |
| A | 观察法 | 变化中观察到有发光、放热现象即可说明发生了化学变化 |
| B | 归纳法 | 根据稀盐酸、稀硫酸等物质的化学性质，归纳出酸的通性 |
| C | 分类法 | 根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物 |
| D | 实验法 | 用新配制的氢氧化铜悬浊液可检验葡萄糖 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．现有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别投入稀硫酸中，只有Y表面有气泡放出，X和Z无变化，将X放入Z的硝酸盐溶液中，X表面无变化，则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
| A． | X＞Y＞Z | B． | Y＞X＞Z | C． | Z＞X＞Y | D． | Y＞Z＞X |