题目内容
海水是巨大的资源宝库．如图是综合利用海水制备的一些产品的流程：
（1）操作a 的名称是 ，在实验室中完成此项操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ．
（2）步骤①中用蒸发结晶法而不采用降温结晶法的理由是 ．
（3）步骤④应加入的物质是 ．
（4）请写出步骤②、③发生反应的化学方程式：
② ，③ ．
（1）操作a 的名称是
（2）步骤①中用蒸发结晶法而不采用降温结晶法的理由是
（3）步骤④应加入的物质是
（4）请写出步骤②、③发生反应的化学方程式：
②
考点：对海洋资源的合理开发与利用,过滤的原理、方法及其应用,结晶的原理、方法及其应用,氯化钠与粗盐提纯,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的盐 化学肥料
分析：（1）根据操作a分离后的物质进行分析，根据过滤需要的仪器进行分析；
（2）根据氯化钠的溶解度受温度影响的变化情况进行分析；
（3）根据步骤④反应前后的物质进行分析；
（4）根据反应流程找出反应物、生成物，依据质量守恒定律进行书写化学方程式．
（2）根据氯化钠的溶解度受温度影响的变化情况进行分析；
（3）根据步骤④反应前后的物质进行分析；
（4）根据反应流程找出反应物、生成物，依据质量守恒定律进行书写化学方程式．
解答：解：（1）过滤操作可以将固体和液体进行分离，经过操作a后，得到了粗盐和母液，所以操作a是过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，降低温度后析出的晶体很少，所以得到氯化钠晶体一般不用降温结晶的方法而用蒸发结晶法，所以步骤①中用蒸发结晶法而不采用降温结晶法的理由是：氯化钠的溶解度受到温度的变化影响不大；
（3）步骤④前是氢氧化镁沉淀，加入某种物质后，转化成了氯化镁，氢氧化镁沉淀一般只会溶解在酸中，所以步骤④中加入了盐酸；
（4）步骤②是氯化钠和水在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，
化学方程式为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，
步骤③是氯化镁和氢氧化钙反应生成白色的氢氧化镁沉淀和氯化钙，
化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2．
故答案为：（1）过滤，漏斗；
（2）氯化钠的溶解度受到温度的变化影响不大；
（3）盐酸；
（4）②2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，
③MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2．
（2）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，降低温度后析出的晶体很少，所以得到氯化钠晶体一般不用降温结晶的方法而用蒸发结晶法，所以步骤①中用蒸发结晶法而不采用降温结晶法的理由是：氯化钠的溶解度受到温度的变化影响不大；
（3）步骤④前是氢氧化镁沉淀，加入某种物质后，转化成了氯化镁，氢氧化镁沉淀一般只会溶解在酸中，所以步骤④中加入了盐酸；
（4）步骤②是氯化钠和水在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，
化学方程式为：2NaCl+2H2O
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步骤③是氯化镁和氢氧化钙反应生成白色的氢氧化镁沉淀和氯化钙，
化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2．
故答案为：（1）过滤，漏斗；
（2）氯化钠的溶解度受到温度的变化影响不大；
（3）盐酸；
（4）②2NaCl+2H2O
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③MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2．
点评：在解此类题时，首先分析题中的转化流程，然后结合学过的知识对题中的问题进行逐一的分析，注意有关海洋资源的利用是中考的热点．
练习册系列答案
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