Question

有一包固体粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的四种物质．某兴趣小组为确定其组成设计并进行如表实验．
【实验一】甲组同学进行如下探究．请完成表中空白．

实验操作	实验现象	实验结论及分析
I．取少量该固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤	粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液	滤渣中一定含有
Ⅱ．向滤液中滴加无色酚酞试液	溶液变红	滤液中可能含有   物质（填“酸性”、“碱性”或“中性”）
Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液滴加足量稀盐酸		原固体粉末中一定含有Na2CO3

【实验二】乙组同学进行如图探究．

实验测得固体B中含15g氯元素．
试综合甲、乙两组同学的实验进行分析，填空．（C-12  O-16  Na-23  Cl-35.5）
（1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

 

（2）该固体粉末的组成可能是

 

．

 

．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,生石灰的性质与用途,碱的化学性质,盐的化学性质

专题：混合物组成的推断题

分析：根据氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，可以用于检验碳酸钠的存在，碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使无色酚酞变红色，100g15%的盐酸含有氯元素的质量为14.6g，而固体B中含有15g氯元素，所以混合物中一定还有含氯元素的物质，根据生成二氧化碳的质量，可以推知还能发生的化学反应，然后结合题中的问题进行分析解答．

解答：解：试验一：取少量该固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤，粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液，通过分析题中的不溶物，只有碳酸钙难溶于水，所以滤渣中一定含有碳酸钙，向滤液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明滤液显碱性，滤液中可能含有碱性物质，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，反应后的溶液中没有了碳酸钠，溶液不再显碱性，红色会逐渐的褪去，所以证明原固体粉末中一定含有Na₂CO₃，加入的是足量的盐酸，所以反应现象为：溶液由红色变为无色，有气泡生成；

实验操作	实验现象	实验结论及分析
		碳酸钙
		碱性
	溶液由红色变为无色，有气泡生成

实验二
（1）设生成8.8g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，则有
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
 x                    8.8g
       

106

x

=

44

8.8g

         x=21.2g
而粉末的质量只有21g，所以生成8.8g二氧化碳还需要碳酸钙，所以一定会发生碳酸钙与盐酸的反应，所以化学方程式为：：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）100g15%的盐酸含有氯元素的质量为：100g×15%×

35.5

36.5

×100%≈14.6g，而固体B中含有15g氯元素，则混合物中一定含有含氯元素的物质，即一定含有氯化钠，所以固体粉末的组成可能是：Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、NaOH，Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、CaO．
故答案为：
Ⅰ．碳酸钙   
Ⅱ．碱性
Ⅲ．产生大量气泡，溶液由红色变无色
（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、NaOH，Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、CaO．

点评：本题为文字叙述型物质推断题，完成此题关键是找准解题突破口，直接得出有关有关物质的化学式，然后根据实验的现象及题干提供的实验数据逐步推导得出其他物质的化学式．