题目内容

化学兴趣小组在实验室进行关于气体的实验，所用的部分装置如图所示．

（1）甲同学用双氧水制取氧气，发生反应的化学方程式是
 
，选择的收集装置是C或
 
，用
 
置于集气瓶口检验C收集满氧气．
（2）乙同学用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，二氧化锰的作用是
 
，应选择的发生装置是
 
．该同学发现产生的气体能使带火星的木条复燃并有刺激性气味，下列分析不合理的是
 
．
a．反应中氧气的物理性质发生了变化          b．此时得到的气体一定是混合物
c．只加热氯酸钾，若生成的气体无气味，说明刺激性气味一定与二氧化锰有关
d．可能是生成的氧气与残留在发生装置中的空气在加热的条件下反应生成了新物质
（3）丙同学研究了木条复燃与氧气体积分数的关系，发现不纯的氧气也能使带火星的木条复燃．如图F是他其中一次实验的装置，集气瓶中有约占总体积40%水，氧气从
 
（填“a”或“b”）
导管口进入，排尽集气瓶中的水，收集氧气后集气瓶中氧气的体积分数是
 
．
（4）如图G装置也可制取二氧化碳气体．G装置的优点是可随时控制反应的发生和停止．若打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生，请简述使G装置中反应停止的操作
 
．
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,实验室制取氧气的反应原理,氧气的检验和验满,二氧化碳的实验室制法,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
分析：（1）根据双氧水制取氧气原理书写反应的化学方程式，根据氧气的性质决定收集方法和验满方法；
（2）根据氯酸钾制氧气中二氧化锰的作用，和发生装置以及氧气的性质解答；
（3）根据氧气密度比水的密度大，决定收集时的入口，以及空气中氧气的体积收集的氧气体积计算；
（4）根据装置特点解答；
解答：解：（1）甲同学用双氧水制取氧气，发生反应的化学方程式是2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑，由于氧气的密度比空气大，不易溶于水，故可以采用排水集气法和向上排空气法收集，可用带火星的木条放在集气瓶口进行验满；
（2）用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，二氧化锰的作用是催化作用，应选择加热固体产生气体的发生装置A，该同学发现产生的气体能使带火星的木条复燃并有刺激性气味，分析不合理的是a．反应中氧气的物理性质发生了变化，d．可能是生成的氧气与残留在发生装置中的空气在加热的条件下反应生成了新物质；
（3）氧气密度比水的密度大，决定收集时应从b端入口，收集氧气后集气瓶中氧气的体积分数是：40%+60%×
1
5
=52%；
（4）G装置中反应停止的操作：关闭弹簧夹；
答案：（1）2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑，E，带火星的木条
（2）催化     A      a d      
（3）b，52% 
（4）关闭弹簧夹
点评：本题考查试验仪器的连接，以及连接的原因的总结．不但考查了知识还培养了学生的总结能力．是综合性强的好题．
练习册系列答案
相关题目
某种不纯的铁中可能含有　Ca、Mg、Al、Cu中的两种或两种以上，取该铁5.6克足量的稀盐酸反应得到氢气0.2克，则该铁中一定存在的杂质是（　　）
A、CaB、MgC、AlD、Cu
取粉末状大理石样品和块状大理石样品各12克，分别与足量的稀盐酸在烧杯中混合后充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如表所示：
实验序号 反应时间t/s 0 5 10 15 20 25 30 35 40
① 气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.40 4.40 4.40 4.40
② 气体质量m/g 0 0.42 1.42 2.30 3.32 4.20 4.38 4.40 4.40
回答问题：
Ⅰ．粉末状大理石和盐酸反应所对应的实验序号是
 
（填“①”或“②”）；
Ⅱ．实验①中大理石样品的纯度（即大理石中碳酸钙的质量分数）为
 
．（精确到0.1%）
海水是巨大的资源宝库．如图是综合利用海水制备的一些产品的流程：
（1）操作a 的名称是
 
，在实验室中完成此项操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
 
．
（2）步骤①中用蒸发结晶法而不采用降温结晶法的理由是
 
．
（3）步骤④应加入的物质是
 
．
（4）请写出步骤②、③发生反应的化学方程式：
②
 
，③
 
．
现有A、B、C、D四种无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、氢氧化钠溶液中的一种，为了鉴别它们进行如下实验：①取四种溶液分别滴加酚酞视野，只有A中无色其它均为红色；②将A滴入余下的三种溶液中，只有B中出现气泡．
（1）A物质是
 
；
（2）A与B反应出现气泡的化学方程式是
 
；
（3）用B物质可将余下的两种溶液鉴别开，则鉴别时反应的化学方程式为
 
．
如图为实验室常用的制取和收集气体的装置，请回答下列问题．

（1）仪器a、b的名称分别是
 
、
 
．
（2）连接装置A与C，用氯酸钾制取氧气，反应方程式为
 
实验操作有：①停止加热；②固定试管；③将导管从水槽中取出；④装药品；⑤加热；⑥收集气体．上述过程中缺少的一步操作是
 
．
（3）实验室制取二氧化碳气体，应选择的发生装置为
 
（填序号），收集装置选
 
（填序号）．发生装置中发生的化学反应方程式为
 
．
（4）若进行木炭还原氧化铜实验，需用A装置外，还需连接
 
装置，；连接该装置的目的是
 
．
同学们在学碱的化学性质时，做了如图所示的甲、乙两个实验．
（1）写出甲实验的化学反应方程式
 
．
（2）实验结束后，甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸中，结果发现废液浑浊并呈红色，于是他们产生了疑问．
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和
 
．
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．
小刚认为：只有碳酸钠
小梦认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是
 
．　（写一种猜想）
【设计实验】小胡想用氯化钙溶液来验证小刚、小梦、小林的猜想．查阅资料得知氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小胡的实验设计补充完整．
实验内容预计现象预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．①有白色沉淀，溶液呈红色．
 
的猜想正确．
②
 
．		　小刚的猜想正确．
③无白色沉淀，溶液呈红色．
 
的猜想正确．
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑
 
．
一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物加入到200g水中完全溶解，向其中加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为14.2g（不考虑过滤过程中物质质量的损失）．计算：
（1）原固体混合物中Na2SO4的质量；
（2）过滤后所得滤液的溶质质量分数（计算结果保留至0.1%）．
（1）工业上常用稀盐酸来除铁锈（Fe2O3），反应的化学方程式是
 
．
（2）如图是某一反应的微观过程．该反应的化学方程式为：
 
．

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