Question

14．金属的冶炼时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克．（所含杂质不参加反应）
（1）该实验利用了一氧化碳的还原性．
（2）甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54.4克．请你计算样品中氧化铜的质量分数：80%．（一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应）
（3）乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m₁，待反应完全后再次称量，质量为m₂，利用m₁-m₂的值，求出样品中氧化铜的质量分数．其中m₁-m₂的值是指氧化铜中氧元素的质量．

Answer 1

分析 一氧化碳具有还原性，加热条件下能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）该实验利用了一氧化碳的还原性．
故填：还原．
（2）设氧化铜质量为x，
反应生成二氧化碳质量为：54.4g-50g=4.4g，
CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，
80                      44
x                       4.4g
$\frac{80}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=8g，
样品中氧化铜的质量分数为：$\frac{8g}{10g}$×100%=80%，
故填：80%．
（3）m₁-m₂的值是指氧化铜中氧元素的质量，根据氧元素质量可以计算氧化铜质量，进一步可以计算氧化铜质量分数．
故填：氧化铜中氧元素．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．