Question

19．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO₂分离出来并利用．如何利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）．
（1）整个工业生产过程中，可以循环利用物质有氢氧化钠、氧化钙．
（2）“反应分离”环节中，分离的基本操作是过滤．
（3）“反应分离”环节中，发生了复分解反应的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．“高温反应炉”中的化学方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．

Answer 1

分析 根据题干提供的信息进行分析，捕捉室中含有氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙可以高温分解生成氧化钙和二氧化碳，进行分析．

解答 解：（1）由题意可知，碳酸钠与氢氧化钙反应生成了的氢氧化钠和碳酸钙高温分解的氧化钙是可以循环利用的；
（2）在“反应分离”中发生的反应有CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，所以分离CaCO₃和NaOH用过滤操作；
（3）在“反应分离”中发生的反应有CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，其中Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH属于复分解反应；
“高温反应炉”内发生反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
故答案为：（1）氢氧化钠、氧化钙；（2）过滤；（3）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．

点评 本题考查了减少二氧化碳排放的方法，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．