Question

17．元素周期律和元素周期表是研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第二 周期	3 Li 锂 7	4 Be 铍 9	5 B 硼 11	①	7 N 氮 14	8 O 氧 16	9 F 氟 19	10 Ne 氖 20
第三 周期	11 Na 钠 23	②	13 Al 铝 27	14 Si 硅 28	③	16 S 硫 32	17 Cl 氯 35.5	18 Ar 氩 40

请认真分析表中信息，回答下列问题．
（1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数是13；
（2）表示的是S^2- （写粒子符号）；
（3）原子序数为9和20的两种元素组成的化合物是CaF₂（写化学式）；
（4）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的电子层数．
（5）图是氯元素的原子结构示意图，图上表中与氯元素在同一纵行的氟元素，其原子结构与氯原子相似．由此推测，氟原子在化学反应中易得（填“得”或“失”）个电子．“②”处元素在化合物中显+2 价．

Answer 1

分析 （1）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，从元素周期表查出铝原子序数；
（2）根据结构示意图，可判断该粒子的质子数，从而可确定该粒子所属的元素；根据结构示意图中质子数与核外电子数的关系，可判断该粒子为原子还是离子．
（3）9、20号元素分别是氟元素、钙元素，它们组成的化合物为氟化钙，写出其化学式即可；
（4）根据从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的电子层数解答；
（5）非金属元素的最外层电子数一般多于4，在化学反应中易得到电子达到8电子的稳定结构．

解答 解：（1）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al；从元素周期表查出铝原子序数为13；故填：13；
（2）由结构示意图可知，该粒子核内有16个质子，可确定该粒子为硫元素的粒子；由于核外有18个电子，大于核内质子数，可确定该粒子为带2个单位负电荷的阴离子；因此该粒子的符号为S^2-；
（3）9、20号元素分别是氟元素、钙元素，它们组成的化合物为氟化钙，其组成的化合物的化学式为：CaF₂；
（4）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的电子层数；
（5）金属元素的最外层电子数一般多于4，在化学反应中易得到电子达到8电子的稳定结构，从而氟原子形成带一个单位负电荷的阴离子；②是镁元素，易失去两个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，在化合物中显+2价．
答案：
（1）13；
（2）S^2-；
（3）CaF₂；
（4）电子层；
（5）得；+2．

点评 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息进行分析问题、解决问题的能力．