Question

7．将一小块白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
钠（Na）$\stackrel{O_{2}}{→}$钠的氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$氢氧化钠溶液$\stackrel{CO_{2}}{→}$白色固体
【提出问题】常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
【查阅资料】钠的氧化物，除氧化钠（Na₂O）外还有过氧化钠（Na₂O₂），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：Na₂O+H₂O═2NaOH；2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
【作出猜想】常温下钠与氧气反应的产物
猜想1：Na₂O
猜想2：Na₂O₂
猜想3：Na₂O和Na₂O₂
【实验探究一】：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水	不产生气泡	猜想1正确

【作出猜想】
猜想一：Na₂CO₃
猜想二：Na₂CO₃和NaOH

实验操作	实验现象	实验结论
1．取少量白色固体加入足量	产生白色沉淀	白色固体成分为Na2CO3和NaOH
2．过滤，取少量滤液加入	酚酞试液变红色

【实验反思】
（1）类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O；
（2）能与酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，请判断Na₂O₂不是碱性氧化物（填“是”或“不是”）．

Answer 1

分析 【作出猜想】
猜想1：Na₂O
猜想2：Na₂O₂
猜想3：Na₂O和Na₂O₂
【实验探究一】
根据实验结论可以判断实验现象；
【作出猜想】
碳酸钠能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
【实验反思】
氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；
根据反应物、生成物可以判断物质是否属于碱性氧化物．

解答 解：【作出猜想】
猜想1：Na₂O
猜想2：Na₂O₂
猜想3：Na₂O和Na₂O₂．
故填：Na₂O和Na₂O₂．
【实验探究一】
实验过程如下表所示：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水	不产生气泡	猜想1正确

【作出猜想】
实验过程如下表所示：

实验操作	实验现象	实验结论
1．取少量白色固体加入足量氯化钙溶液	产生白色沉淀	白色固体成分为Na2CO3和NaOH
2．过滤，取少量滤液加入酚酞试液	酚酞试液变红色

【实验反思】
（1）氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O．
故填：Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O．
（2）过氧化钠和酸反应生成盐、水和氧气，因此过氧化钠不属于碱性氧化物．
故填：不是．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．