题目内容

5．如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是（　　）
A．该实验的反应原理是FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe+CO2
B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色
C．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡
D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中

分析 根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，生成的铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，结合题意进行分析判断．

解答 解：A、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO，故选项说法错误．
B、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，在实验过程中，红棕色的粉末会逐渐变成黑色，故选项说法错误．
C、充分反应后，向固体中加稀盐酸，生成的铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会观察到产生气泡，故选项说法正确．
D、根据一氧化碳有毒，会污染环境，产生的尾气不能直接排放到空气中，故选项说法错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的实验原理与现象、注意事项等并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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15．判断下列符号是否正确，正确的在横线上打“√”，错误的请直接改正．
（1）汞的元素符号为：Hg√；
（2）氢氧化铁用化学式表示为：Fe（OH）2Fe（OH）3．
16．化学与我们的生活密切相关
（1）人们误食重金属盐（如：硫酸铜、氯化钡等）可通过喝大量豆浆的方法解毒，由此可知喝下列物质中的①③也可以达到同样的目的．
①牛奶   ②果汁   ③蛋清   ④矿泉水   ⑤食盐水
（2）无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅．工业制硅的反应之一如下：2X+SiCl4═Si+4HCl．该反应中，X的化学式是H2，该反应的基本类型是置换反应．
（3）化学电池在放电时发生化学反应，由化学能转化为电能．
13．下列归类错误的是（　　）
选项归类物质（或元素）
A可燃性气体氢气、一氧化碳、甲烷
B三大强酸盐酸  硫酸   碳酸
C放热的化学反应中和反应、生石灰与水反应、燃烧
D人体中常见微量元素碘、锌、硒、铜等
A．AB．BC．CD．D
20．发酵粉是糕点的常见蓬松剂，成分一般是NH4HCO3、NaHCO3．某同学将发酵粉加入到一定量的氢氧化钙饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液呈无色．
（一）为确定气体和固体及溶液的成分，该同学进行了如下的探究：
（1）将气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变蓝色．则该气体为NH3（写化学式），生成该气体的化学方程式是NH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑．
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜测】
①白色固体是CaCO3；②白色固体是Ca （OH）2；③白色固体是CaCO3和Ca （OH）2．
【实验】
取洗净后的白色固体，加入足量的水，滴入酚酞，无明显变化，则白色固体一定是CaCO3．
（3）将所得溶液分为两份：
①一份中加足量的稀盐酸，无气体；
②在另一份中通入足量的CO2后，滴入酚酞．生成白色沉淀且溶液呈红色．则原
溶液中有溶质Ca（OH）2、NaOH（写化学式）．
（二）为确定发酵粉成分含量，该同学进行了定量实验：
（4）称取干燥的白色固体10g，充分加热至质量不再改变为止，称得残留固体质量为5.3g．则发酵粉中NH4HCO3与NaHCO3的质量比为4：21．
10．金属是一种重要的资源，在日常生活中越来越得到广泛的应用．
（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的导电性．
（2）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留有明显的痕迹，说明铝合金的硬度大于纯铝．
（3）如图，向一定量的硝酸银溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙．

①以下说法正确的是BCD（多选）．
A．溶液甲一定有硝酸铜
B．溶液甲一定有硝酸锌
C．固体乙一定会有银析出
D．在溶液甲中滴加盐酸，若生成白色沉淀，则在固体乙中加入稀盐酸一定没有氢气产生
②若乙中含有铜、锌、银三种固体，则溶液甲中含有的金属离子是Zn2+（填离子符号），此时取固体乙加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑该反应类型为置换反应．
17．元素周期律和元素周期表是研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
第二
周期		3 Li
锂
7		4 Be
铍
9		5 B
硼
11		①7 N
氮
14		8 O
氧
16		9 F
氟
19		10 Ne
氖
20
第三
周期		11 Na
钠
23		②13 Al
铝
27		14 Si
硅
28		③16 S
硫
32		17 Cl
氯
35.5		18 Ar
氩
40
请认真分析表中信息，回答下列问题．
（1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数是13；
（2）表示的是S2- （写粒子符号）；
（3）原子序数为9和20的两种元素组成的化合物是CaF2（写化学式）；
（4）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的电子层数．
（5）图是氯元素的原子结构示意图，图上表中与氯元素在同一纵行的氟元素，其原子结构与氯原子相似．由此推测，氟原子在化学反应中易得（填“得”或“失”）个电子．“②”处元素在化合物中显+2 价．
14．如图是初中化学的一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题．

（1）A实验结束待集气瓶冷却后，进入集气瓶中水的体积小于集气瓶容积的$\frac{1}{5}$，可能的原因是红磷量不足（填一条即可），写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）放置一周后，B实验观察到的现象是U型管内a端液面上升，b端液面下降．
（3）C实验产生氧气与氢气的体积比约为1：2．
（4）D实验观察到的现象是无色的酚酞试液变红色，从微观角度解释造成该现象的原因：分子在不断的运动，氨分子与酚酞试液中的水分子结合成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色．
15．下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（　　）
A．ZnCl2B．AlCl3C．MgCl2D．FeCl3

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