题目内容

12．下列是有关实验的基本操作，请填写适当的内容．
（1）给试管中的液体加热，试管夹应夹在试管的中上部．
（2）在测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH．

分析 （1）根据给试管中的液体加热的注意事项进行分析；
（2）根据测定溶液的pH时的注意事项进行分析．

解答 解；（1）给试管中的液体加热，试管夹应夹在试管的中上部；
（2）测定溶液pH的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值．
故答案为：（1）试管的中上部；（2）标准比色卡．

点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
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2．某灾区近来连降暴雨，自来水中断，水成了急需解决的问题．解决水的办法是先将浑浊的河水变清，可以先静置再过滤，去掉水中的泥沙．若水变清后，发现水中还含较多钙、镁离子，这样的水我们称之为硬水，人们一般煮沸后再使用．
3．为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入右图所示盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．多次实验后，取平均值所得数据如下表：
反应前充分反应后装置及
反应剩余物质质量
装置和足量的稀硫酸质量锌铜合金质量
342.10g16.00g357.70g
若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：
（1）若不用干燥剂，则测得锌的质量分数会偏大；
（2）该合金中锌的质量分数．
20．发酵粉是糕点的常见蓬松剂，成分一般是NH4HCO3、NaHCO3．某同学将发酵粉加入到一定量的氢氧化钙饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液呈无色．
（一）为确定气体和固体及溶液的成分，该同学进行了如下的探究：
（1）将气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变蓝色．则该气体为NH3（写化学式），生成该气体的化学方程式是NH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑．
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜测】
①白色固体是CaCO3；②白色固体是Ca （OH）2；③白色固体是CaCO3和Ca （OH）2．
【实验】
取洗净后的白色固体，加入足量的水，滴入酚酞，无明显变化，则白色固体一定是CaCO3．
（3）将所得溶液分为两份：
①一份中加足量的稀盐酸，无气体；
②在另一份中通入足量的CO2后，滴入酚酞．生成白色沉淀且溶液呈红色．则原
溶液中有溶质Ca（OH）2、NaOH（写化学式）．
（二）为确定发酵粉成分含量，该同学进行了定量实验：
（4）称取干燥的白色固体10g，充分加热至质量不再改变为止，称得残留固体质量为5.3g．则发酵粉中NH4HCO3与NaHCO3的质量比为4：21．
7．向一定质量的硫酸铜溶液中加入一定质量的铁粉，反应一段时间后，溶液的质量（　　）
A．变小B．变大C．不变D．无法确定
17．元素周期律和元素周期表是研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
第二
周期		3 Li
锂
7		4 Be
铍
9		5 B
硼
11		①7 N
氮
14		8 O
氧
16		9 F
氟
19		10 Ne
氖
20
第三
周期		11 Na
钠
23		②13 Al
铝
27		14 Si
硅
28		③16 S
硫
32		17 Cl
氯
35.5		18 Ar
氩
40
请认真分析表中信息，回答下列问题．
（1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数是13；
（2）表示的是S2- （写粒子符号）；
（3）原子序数为9和20的两种元素组成的化合物是CaF2（写化学式）；
（4）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的电子层数．
（5）图是氯元素的原子结构示意图，图上表中与氯元素在同一纵行的氟元素，其原子结构与氯原子相似．由此推测，氟原子在化学反应中易得（填“得”或“失”）个电子．“②”处元素在化合物中显+2 价．
4．2015年10月，因创制新型抗疟药--青蒿素和双氢青蒿素的贡献，屠呦呦成为荣获诺贝尔医学奖的中国第一人，令国人为之振奋和骄傲．青蒿素是从复合花序植物黄花蒿中提取得到的一种无色针状晶体，分子式为C15H22O5，具有速效和低毒的特点，曾被世界卫生组织称作是“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”，请回答：
（1）青蒿素的化学式量为282．
（2）青蒿素中碳、氢两元素的质量比是90：11．
1．化学与生产、生活息息相关，请你用所学知识回答下列问题：
（1）金刚石可切割玻璃、岩石，利用了它的性质是硬度大．
（2）用活性炭（或木炭）除去房屋装修后残留的异味气体，利用了活性炭的吸附性．
（3）铁在空气中生锈的原理是铁与氧气和水发生了反应．用稀硫酸除铁锈的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（4）用一氧化碳和赤铁矿石炼铁的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（5）服用胃药小苏打（碳酸氢钠）可缓解过多的胃酸引起的“烧心”等症状，此反应的化学方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
（6）实验时酒精不慎洒出并燃烧，用湿抹布盖灭的原理是隔绝氧气．
（7）微量元素硒被誉为“抗癌元素”．瑞天超市出售的硒盐中含有亚硒酸钠（Na2SeO2），其中硒元素的化合价是+2．如图是硒原子的结构示意图，其中X=34；硒原子在化学反应中容易得电子．
（8）用汽油洗去手上油漆的原理是汽油溶解油漆；洗发剂能洗去头发上的油污主要利用了其中成分具有乳化作用．
（9）在“美丽乡村”建设中，平山县金鑫乳业有限公司用禽畜粪便沤制产生的沼气（主要成分甲烷）燃烧发电．沼气燃烧发电过程中的能量转化是：化学能→内能→机械能→电能，沼气是可再生能源（填“可再生能源”或“不可再生能源”），沼气燃烧的主要化学方程式是CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
2．下列有关物质构成的说法不正确的是（　　）
A．物质可由分子、原子或离子构成
B．水加热变成水蒸气，说明分子能分成原子
C．液氧和氧气都能助燃--同种分子化学性质相同
D．某元素的原子，其原子核内含有21个质子，31个中子，则其原子的核外电子数为21

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