题目内容
14．为测定氯化钠和碳酸钠固体混合物中氯化钠的质量分数，有以下两个实验方案：
（1）【方案1】
请问：①操作II的名称是过滤．
②X的化学式为BaCl2（写一种）
（2）【方案2】通过测定样品和足量硫酸溶液反应产生气体的质量来计算样品中氯化钠的质量分数．
①若测得各物质的质量：样品质量为m1，所用硫酸溶液质量为m2，完全反应后混合溶液质量为m3，则生成气体的质量为（m1+m2-m3） g．（用m1、m2、m3表示）
②请你再设计一种测定生成气体质量的方法，并注明需要测定哪些数据？
【拓展提高】有人提出还有第三种方案：可用AgNO3溶液作为试剂，通过称量沉淀质量来确定氯化钠的质量？你认为是否可行，为什么？
分析 （1）根据过滤可以将不溶性固体和溶液分离，碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行分析；
（2）依据质量守恒定律，根据反应前后各物质的质量总和相等解答；
根据测定气体的质量，需要知道气体的密度和体积进行分析；
（3）根据硝酸银和氯化钠会生成氯化银沉淀，和碳酸钠会生成碳酸银沉淀进行分析．
解答 解：（1）过滤可以将不溶性固体和溶液分离，所以操作II的名称是过滤；
碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠进，所以X的化学式为：BaCl2；
（2）依据质量守恒定律可知，参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，所以生成气体的质量为（m1+m2-m3）g；
测定二氧化碳气体的质量，需要知道二氧化碳气体的密度和二氧化碳的体积；
（3）硝酸银和氯化钠会生成氯化银沉淀，和碳酸钠会生成碳酸银沉淀，所以不能使用硝酸银．
故答案为：（1）过滤；
BaCl2；
（2）（m1+m2-m3）；
二氧化碳气体的密度，二氧化碳的体积；
（3）不可行，硝酸银和氯化钠会生成氯化银沉淀，和碳酸钠会生成碳酸银沉淀，所以不能使用硝酸银．
点评 该题为实验题，涉及基本操作、纯度计算、误差分析、质量守恒定律等内容，要明确解决各小题所需利用的知识点，善于将所学知识进行迁移．
练习册系列答案
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5．下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（ ）
| A． | Cu | B． | H2O | C． | O2 | D． | H+ |
，则
6．下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示由这种元素组成的单质是（ ）
| A． | N2 | B． | Fe | C． | 2Mg | D． | O |
3．
某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图所示：（说明：一种小球代表一种元素的原子）下列关于从此图中获取得信息描述正确的是（ ）
某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图所示：（说明：一种小球代表一种元素的原子）下列关于从此图中获取得信息描述正确的是（ ）| A． | 图中的反应物都是单质 | B． | 该反应属于化合反应 | ||
| C． | 图示中共有4种物质 | D． | 该反应不符合质量守恒定律 |
4．a、b、c三种物质在水中的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | a物质的溶解度大于b物质的溶解度 | |
| B． | 20℃，100g水中最多能溶解10ga物质 | |
| C． | c的饱和溶液质量分数最小 | |
| D． | 降温50℃时b的饱和溶液至20℃，不会析出b物质 |