Question

6．根据如图中KNO₃和NaCI两种物质的溶解度曲线，回答下列问题．
（1）10℃时，20gKNO₃放入50g水中，形成溶液的质量为60g；
（2）两种物质中，溶解度受温度影响较小的是NaCl；
（3）保持溶液的溶质质量分数不变，将接近饱和的KNO₃溶液变成饱和溶液的方法是降温；
（4）若KNO₃中含有少量NaCI，提纯KNO₃采取的方法是冷却热饱和溶液（选填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液”）

Answer 1

分析 根据固体物质的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，②查出某物质在某温度下的溶解度，从而确定一定量的溶剂中最多能溶解的溶质的多少，从而计算出饱和溶液中溶质的质量分数，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况等．

解答 解：（1）由于在10℃时，硝酸钾的溶解度是20g，即在100g水中最多溶解20g硝酸钾，则在50g水中最多溶解10g硝酸钾，则所得溶液的质量为60g；
（2）由图示可知，两种物质中，溶解度受温度影响较小的是氯化钠；
（3）因为硝酸钾的溶解度随温度变化影响较大；则：降低温度，KNO₃溶解度降低，而没有晶体析出，从而达到饱和，这是其溶液的溶质质量分数的不变．
（4）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度的影响很大，而氯化钠的溶解度受温度的影响很小，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾时，主要采取冷却热饱和溶液的方法；
答案：（1）60；（2）NaCl；（3）降温；（4）冷却热饱和溶液．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，并能根据固体的溶解度曲线解决相关的问题，从而培养学生分析问题、解决问题的能力．