题目内容

19．某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为测定其中所含硫酸的质量分数，取一定量的废水，向其中逐滴加入2%的氯化钡溶液至恰好完成反应，共消耗104g氯化钡溶液（假设废水中其他成分均不与氯化钡溶液反应）．过滤后，测得滤液的质量为199.67g（不考虑过滤过程汇总溶液质量的损失）．请计算：
（1）该反应生成沉淀的质量．
（2）该工厂的废水中所含硫酸的质量分数．

分析 （1）依据氯化钡溶液的质量与该溶液的溶质质量分数可求该溶液中的溶质的质量，结合化学方程式计算生成沉淀质量；
（2）依据反应的氯化钡质量以及化学反应的方程式可求反应的硫酸的质量，进而可求硫酸溶液的溶质质量分数．

解答 解：（1）反应中消耗氯化钡的质量为：104g×2%=2.08g，
设，生成硫酸钡的质量为x，废水中硫酸的质量为y，
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 
208    98   233
2.08g   y    x
$\frac{208}{2.08g}=\frac{98}{y}=\frac{233}{x}$
x=2.33g，
y=0.98g
废水样品的质量=197g+2.33g-104g=98g
废水中所含硫酸的质量分数$\frac{0.98g}{98g}$×100%=1%
答：（1）反应生成沉淀的质量2.33g．
（2）废水中所含硫酸的质量分数1%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，数量掌握相关的溶液及化学方程式基本计算是解题的关键所在．

练习册系列答案
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9．是下列各组物质不能直接相互转化的是（　　）
A．一氧化碳、二氧化碳B．二氧化碳、碳酸
C．二氧化碳、氢氧化钙D．二氧化碳、碳酸钙
10．黄铜是铜和锌的合金．向一定量黄铜中加入98克稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2克氢气，则黄铜中锌的质量为多少克？
7．某黄铜仅由铜和锌组成，为测定黄铜中铜的质量分数，取样品10g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应，实验数据记录如下表：
 次数 第一次 第二次 第三次 第四次
 加入稀硫酸的质量/g 1010 10 10 
 剩余固体的质量/g 8.7 7.4 7 7
认真分析数据，回答下列问题：
（1）黄铜中铜的质量分数为70%；
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数；
（3）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数．
14．除去泥沙的粗盐样品中还有少量的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，小青同学设计了以下实验方案来除去粗盐中的可溶性杂质．

请根据如图回答下列问题：
（1）操作a的名称是过滤．操作b中要使用到玻璃棒，其作用是搅拌，防止液体局部受热，造成液滴飞溅．
（2）沉淀A中所包含的物质有氢氧化镁，碳酸钡，碳酸钙，硫酸钡．
（3）步骤④的目的是除去氯化钙和氯化钡．
（4）步骤⑥的目的是除去氢氧化钠和碳酸钠．
4．结合钙元素在元素周期表中的信息和其粒子结构示意图，回答下列问题．
（1）钙属于金属元素（填“金属”或“非金属”）；

（2）钙元素的相对原子质量为40.08；
（3）乙和丙所表示的粒子都属于钙元素，是因为质子数相同；
（4）乙和丙所表示的粒子的化学性质不同，是因为最外层电子数不同．
11．要除去Ca（NO3）2溶液中的少量NaCl，设计甲、乙两个方案，实验流程如图：
 
综合分析如图实验，回答下列问题：
（1）实验证明甲方案不合理，原因是会引入NaNO3杂质；
（2）乙方案中得到Ca（NO3）2溶液和气体时，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O；
（3）实验结束后，将两个方案中产生的A、B两溶液混合，若形成的溶液C中只含有两种溶质，乙方案中向混合溶液中加入过量的X是Na2CO3．
8．工业上利用煅烧石灰石（CaCO3）的方法产生石灰（CaO），同时得到（CO2）．若某厂每天消耗含杂质20%的石灰石200t（假设杂质不分解）．计算回答下列问题：
（1）理论上每天可生产含杂质的生石灰多少吨？（计算结果精确至0.1t）
（2）若取该石灰石25g与足量的稀盐酸反应，理论上可制得二氧化碳多少克？（计算结果精确至0.1g）
9．有Mg、Mn、Cu、Pd四种金属．如果把Mg、Mn分别放入稀硫酸中，Mg与稀硫酸反应比Mn剧烈；如果把Mn、Pd分别放入CuSO4溶液中，Mn表面析出红色的Cu，而Pd没有变化．则Mg、Mn、Cu、Pt的活动顺序为（　　）
A．Mg＞Cu＞Mn＞PdB．Mn＞Mg＞Cu＞PdC．Mg＞Mn＞Pd＞CuD．Mg＞Mn＞Cu＞Pd

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