题目内容
3．游戏：看谁连的快
分析 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析解答即可．
解答 解：（1）墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香．
（2）温度计中的物质分子间存在着间隔，随着温度的升高间隔变大，随着温度的降低而变小；
（3）水在分解时水分子分成氢原子和氧原子，氢原子组合成氢分子，氧原子组合成氧分子，分子种类发生了改变；
（4）碘和碘蒸气均是由碘分子构成的，同种分子性质相同，所以均能使淀粉变蓝色．
故答案为：
．
点评 想解答好这类题目，首先，要理解和熟记利用分子与原子的性质分析和解决问题的方法和技巧，以及分子与原子的概念和本质区别等相关的知识．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
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20．鉴别H2、O2、CO2最简便的方法是（ ）
| A． | 测定它们的密度 | B． | 用燃着的木条伸入集气瓶内 | ||
| C． | 比较它们的溶解性 | D． | 通入澄清的石灰水中 |
某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究．
5．实验室中要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，请你帮助完成． 
①甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是玻璃棒（填写名称）．
②配制氯化钠溶液的操作过程依次是：氯化钠的称量、水的量取、溶解、装瓶并贴上标签．
①甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是玻璃棒（填写名称）．
②配制氯化钠溶液的操作过程依次是：氯化钠的称量、水的量取、溶解、装瓶并贴上标签．
15．某化学兴趣小组的同学将大小相同的若干棉布在五份不同体积分数的酒精溶液中浸透后取出点火，做了“烧不坏的棉布”的实验．其实验结果记录如下：
（1）请你推测实验⑤的实验现象是不燃烧．
（2）结合所学知识，分析实验②③中“酒精烧完，棉布无损”的原因：②③酒精溶液中含水量较多，酒精燃烧引起水分蒸发吸热，使棉布的温度达不到其着火点，故棉布不能燃烧．
（3）实验室里的酒精灯常出现灯内有酒精却点不着的现象，你认为可能的原因是用完酒精灯时未盖灯帽导致酒精挥发，灯芯上水分过多．
| 实验序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 所用酒精的体积分数 | 95% | 65% | 55% | 15% | 5% |
| 实验现象 | 酒精烧完， 棉布烧坏 | 酒精烧完， 棉布无损 | 酒精烧完， 棉布无损 | 不燃烧 |
（2）结合所学知识，分析实验②③中“酒精烧完，棉布无损”的原因：②③酒精溶液中含水量较多，酒精燃烧引起水分蒸发吸热，使棉布的温度达不到其着火点，故棉布不能燃烧．
（3）实验室里的酒精灯常出现灯内有酒精却点不着的现象，你认为可能的原因是用完酒精灯时未盖灯帽导致酒精挥发，灯芯上水分过多．
12．有一工业过程：电石（CaC2）$\stackrel{水}{→}$灰浆$\stackrel{露置于空气}{→}$残渣
其中电石与水的反应为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
（1）残渣中主要成分是Ca（OH）2和CaCO3．
工业上利用制乙炔（C2H2）产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3和超细CaCO3．
Ⅰ．制备KClO3的流程如下：
（2）向灰浆浊液中通入Cl2，得到Ca（ClO3）2、CaCl2溶液．反应中Ca（ClO3）2与CaCl2的化学计量数分别为1和5．写出此反应的化学方程式6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O．
（3）有关物质在常温下的溶解度如右表：
上述流程中加入KCl粉末，KCl与Ca（ClO3）2（填化学式）发生了复分解反应，得到KClO3晶体．你认为能得到KClO3 晶体的原因是KClO3在常温下溶解度较小．
（4）洗涤时，可选用下列BC洗涤剂（填字母编号）．
A．KCl饱和溶液 B．冰水C．饱和KClO3溶液
Ⅱ．制备超细CaCO3的流程如下（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：
（5）向CaCl2溶液中通入两种气体，生成超细CaCO3的化学方程式CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．
（6）流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是NH4Cl．
其中电石与水的反应为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
（1）残渣中主要成分是Ca（OH）2和CaCO3．
工业上利用制乙炔（C2H2）产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3和超细CaCO3．
Ⅰ．制备KClO3的流程如下：
（2）向灰浆浊液中通入Cl2，得到Ca（ClO3）2、CaCl2溶液．反应中Ca（ClO3）2与CaCl2的化学计量数分别为1和5．写出此反应的化学方程式6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O．
| 物质 | Ca（ClO3）2 | CaCl2 | KClO3 | KCl |
| 溶解度/g | 209.0 | 74.5 | 7.3 | 34.2 |
上述流程中加入KCl粉末，KCl与Ca（ClO3）2（填化学式）发生了复分解反应，得到KClO3晶体．你认为能得到KClO3 晶体的原因是KClO3在常温下溶解度较小．
（4）洗涤时，可选用下列BC洗涤剂（填字母编号）．
A．KCl饱和溶液 B．冰水C．饱和KClO3溶液
Ⅱ．制备超细CaCO3的流程如下（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：
（5）向CaCl2溶液中通入两种气体，生成超细CaCO3的化学方程式CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．
（6）流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是NH4Cl．
13．鉴别物质时通常先用物理方法，后用化学方法．现需鉴别三包失去标签的白色固体粉末，它们可能是CaCO3、Na2CO3和Na2SO4，请按下表完成实验设计：
| 实验步骤 | 实验现象和结论 | |
| 步骤一： （物理方法） | ||
| 步骤二： （化学方法） |