题目内容
15．某化学兴趣小组的同学将大小相同的若干棉布在五份不同体积分数的酒精溶液中浸透后取出点火，做了“烧不坏的棉布”的实验．其实验结果记录如下：| 实验序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 所用酒精的体积分数 | 95% | 65% | 55% | 15% | 5% |
| 实验现象 | 酒精烧完， 棉布烧坏 | 酒精烧完， 棉布无损 | 酒精烧完， 棉布无损 | 不燃烧 |
（2）结合所学知识，分析实验②③中“酒精烧完，棉布无损”的原因：②③酒精溶液中含水量较多，酒精燃烧引起水分蒸发吸热，使棉布的温度达不到其着火点，故棉布不能燃烧．
（3）实验室里的酒精灯常出现灯内有酒精却点不着的现象，你认为可能的原因是用完酒精灯时未盖灯帽导致酒精挥发，灯芯上水分过多．
分析 （1）根据实验结果记录分析：当酒精的质量分数小到一定程度时不能燃烧．
（2）根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物 ②氧气或空气 ③达到燃烧所需的最低温度即着火点；实验②③中，水蒸发时需要吸收热量，从而降低温度；达不到着火点，进行分析解答．
（3）根据酒精灯的使用注意事项分析．
解答 解：（1）由实验结果记录可知：当酒精的质量分数小到一定程度时不能燃烧；
（2）由于燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物 ②氧气或空气 ③达到燃烧所需的最低温度即着火点；实验②③中，②③酒精溶液中含水量较多，酒精燃烧引起水分蒸发吸热，使棉布的温度达不到其着火点，故棉布不能燃烧．
（3）酒精灯用完后必需盖上灯帽．如果酒精灯出现灯内有酒精却点不着的现象，可能的原因是：用完酒精灯时未盖灯帽导致酒精挥发，灯芯上水分过多．
故答案为：（1）不燃烧；
（2）②③酒精溶液中含水量较多，酒精燃烧引起水分蒸发吸热，使棉布的温度达不到其着火点，故棉布不能燃烧；
（3）用完酒精灯时未盖灯帽导致酒精挥发，灯芯上水分过多．
点评 主要考查了燃烧的条件及其原因的分析，学会根据所给信息分析问题，并把相应的结论加以运用．
练习册系列答案
相关题目
12．某研究性小组的同学，进行电解水的实验，测定两极逸出气体的体积，记录如下：
请填写下列空白：
（1）阳极上产生的气体是氧气，阴极上产生的气体是氢气，二者的体积比理论上应为1：2．
（2）电解开始阶段两极产生气体的体积不符合理论比值的原因是开始阶段产生的少量H2和O2溶解在水中且未达到饱和；O2在水中的溶解度比H2的大．
（3）自第4分钟起，每分钟内阴极与阳极产生的气体的体积比为理论比值．
| 电解时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 阴极生成气体体积/mL | 8 | 16 | 25 | 34 | 44 | 54 | 64 | 74 |
| 阳极生成气体体积/mL | 2 | 4 | 7 | 11 | 16 | 21 | 26 | 31 |
（1）阳极上产生的气体是氧气，阴极上产生的气体是氢气，二者的体积比理论上应为1：2．
（2）电解开始阶段两极产生气体的体积不符合理论比值的原因是开始阶段产生的少量H2和O2溶解在水中且未达到饱和；O2在水中的溶解度比H2的大．
（3）自第4分钟起，每分钟内阴极与阳极产生的气体的体积比为理论比值．
13．实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气．写出反应的化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$3O2↑+2KCl
小芳按如表进行实验探究，并测定分解温度（分解温度越低，反应速率越快）．
【分析数据、得出结论】
（1）由实验①与实验③对比，可得出的结论为氧化铜可以氯酸钾分解的速率．
（2）由以上实验还可得出结论：氧化铁可以加快氯酸钾反应的速率．
【反思】
（3）若要证明CuO是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变；
（4）若要通过观察收集相同体积的氧气所需时间的长短来判断该反应的快慢，收集氧气方法应该为排水法；还可以通过观察相同时间内收集气体的体积来判断该反应的快慢．
（5）许多金属氧化物都可以加快氯酸钾分解速率，你猜想还有哪种金属氧化物可以加快氯酸钾分解的速率，并设计实验加以证实．氧化铝，取相同质量的氯酸钾两份，向其中一份中加入氧化铝粉末，分别加热，并测量氯酸钾分解时的温度，若加入氧化铝粉末的氯酸钾分解时的温度低，则说明氧化铝可以加快氯酸钾分解的速率．．
小芳按如表进行实验探究，并测定分解温度（分解温度越低，反应速率越快）．
| 实验编号 | 实验药品 | 分解温度（℃） |
| ① | KClO3 | 580 |
| ② | KClO3、MnO2（质量比1：1） | 350 |
| ③ | KClO3、CuO （质量比l：1） | 370 |
| ④ | KClO3、Fe2O3（质量比1：1） | 390 |
（1）由实验①与实验③对比，可得出的结论为氧化铜可以氯酸钾分解的速率．
（2）由以上实验还可得出结论：氧化铁可以加快氯酸钾反应的速率．
【反思】
（3）若要证明CuO是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变；
（4）若要通过观察收集相同体积的氧气所需时间的长短来判断该反应的快慢，收集氧气方法应该为排水法；还可以通过观察相同时间内收集气体的体积来判断该反应的快慢．
（5）许多金属氧化物都可以加快氯酸钾分解速率，你猜想还有哪种金属氧化物可以加快氯酸钾分解的速率，并设计实验加以证实．氧化铝，取相同质量的氯酸钾两份，向其中一份中加入氧化铝粉末，分别加热，并测量氯酸钾分解时的温度，若加入氧化铝粉末的氯酸钾分解时的温度低，则说明氧化铝可以加快氯酸钾分解的速率．．
某学生把光亮的细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根铁丝上，另一端系上一根火柴，点燃火柴，待火柴临近烧完时，缓慢插入盛有氧气的集气瓶里，如图，可以观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体、放热等现象但燃烧完毕后，集气瓶底炸裂．写出该反应的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；为防止集气瓶底炸裂，请你提出一条改进的措施在集气瓶底放少量水或细砂．
如图所示，甲、乙两个集气瓶用导管连接，玻璃管A的下端系一只气球．此装置放在阳光下，一段时间后，可以观察到的现象是：（提示：白磷的着火点40℃）