题目内容
5．实验室中要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，请你帮助完成．
①甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是玻璃棒（填写名称）．
②配制氯化钠溶液的操作过程依次是：氯化钠的称量、水的量取、溶解、装瓶并贴上标签．
分析 ①根据配制溶液的操作过程确定所需要的仪器，与图进行对比，找出图中所缺仪器；
②根据配制氯化钠溶液的操作过程依次是：氯化钠的称量、水的量取、溶解、装瓶并贴上标签进行解答．
解答 解：
①图中缺少玻璃棒，该仪器在溶解操作中用于搅拌；
②配制氯化钠溶液的操作过程依次是：氯化钠的称量、水的量取、溶解、装瓶并贴上标签；
故答案为：①玻璃棒；②溶解．
点评 本题难度不大，抓住配制溶液时所用的仪器及配制的步骤，可以正确解答．
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化学方程式的读法（以如图化学方程式为例，并把如图短线上的内容补充完整）．
13．实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气．写出反应的化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$3O2↑+2KCl
小芳按如表进行实验探究，并测定分解温度（分解温度越低，反应速率越快）．
【分析数据、得出结论】
（1）由实验①与实验③对比，可得出的结论为氧化铜可以氯酸钾分解的速率．
（2）由以上实验还可得出结论：氧化铁可以加快氯酸钾反应的速率．
【反思】
（3）若要证明CuO是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变；
（4）若要通过观察收集相同体积的氧气所需时间的长短来判断该反应的快慢，收集氧气方法应该为排水法；还可以通过观察相同时间内收集气体的体积来判断该反应的快慢．
（5）许多金属氧化物都可以加快氯酸钾分解速率，你猜想还有哪种金属氧化物可以加快氯酸钾分解的速率，并设计实验加以证实．氧化铝，取相同质量的氯酸钾两份，向其中一份中加入氧化铝粉末，分别加热，并测量氯酸钾分解时的温度，若加入氧化铝粉末的氯酸钾分解时的温度低，则说明氧化铝可以加快氯酸钾分解的速率．．
小芳按如表进行实验探究，并测定分解温度（分解温度越低，反应速率越快）．
| 实验编号 | 实验药品 | 分解温度（℃） |
| ① | KClO3 | 580 |
| ② | KClO3、MnO2（质量比1：1） | 350 |
| ③ | KClO3、CuO （质量比l：1） | 370 |
| ④ | KClO3、Fe2O3（质量比1：1） | 390 |
（1）由实验①与实验③对比，可得出的结论为氧化铜可以氯酸钾分解的速率．
（2）由以上实验还可得出结论：氧化铁可以加快氯酸钾反应的速率．
【反思】
（3）若要证明CuO是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变；
（4）若要通过观察收集相同体积的氧气所需时间的长短来判断该反应的快慢，收集氧气方法应该为排水法；还可以通过观察相同时间内收集气体的体积来判断该反应的快慢．
（5）许多金属氧化物都可以加快氯酸钾分解速率，你猜想还有哪种金属氧化物可以加快氯酸钾分解的速率，并设计实验加以证实．氧化铝，取相同质量的氯酸钾两份，向其中一份中加入氧化铝粉末，分别加热，并测量氯酸钾分解时的温度，若加入氧化铝粉末的氯酸钾分解时的温度低，则说明氧化铝可以加快氯酸钾分解的速率．．
某学生把光亮的细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根铁丝上，另一端系上一根火柴，点燃火柴，待火柴临近烧完时，缓慢插入盛有氧气的集气瓶里，如图，可以观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体、放热等现象但燃烧完毕后，集气瓶底炸裂．写出该反应的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；为防止集气瓶底炸裂，请你提出一条改进的措施在集气瓶底放少量水或细砂．
如图所示，甲、乙两个集气瓶用导管连接，玻璃管A的下端系一只气球．此装置放在阳光下，一段时间后，可以观察到的现象是：（提示：白磷的着火点40℃）
对于 ①海水与②冰水：属于混合物的是海水，属于软水的是冰水；海水淡化属于物理变化；区分硬水与软水方法是使用肥皂水，转化它们采用最简便方法是加热煮沸．